【题目】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO
、CO
、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。
下列说法中正确的是( )
A. 该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B. 该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C. 该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D. 可能含有Cl－
【答案】D
【解析】①向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A13+、Mg2+；②向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2-和CO32-，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO32-和与CO32-反应的Ba2+，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K+；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀，此沉淀为AgCl，但不能确定原溶液中一定有Cl-，因②中加入氯离子；A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；B．由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-，故B错误；C．根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；D．由分析可知，原溶液中不一定存在氯离子，故D正确；故选D。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
Zn 在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的地位，锌还是人体必需的微量元素之一，在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。
（l）元素Zn在周期表中的位置为_____，基态Zn原子的电子排布式为_____。
（2）在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+提供4s和4p共四个空轨道，与4个NH3分子形成_____键，Zn2+采取sp3杂化，预测[Zn(NH3)4]2+的空间构型为______。
（3）金属Zn晶体密置层采取…ABAB…方式堆积，其堆积方式名称为：______，配位数为：____。
（4）闪锌矿（ZnS ）晶胞如图所示
白球为S2-离子、黑球为Zn2+离子，与Zn2+距离最近的四个S2-所围成的空间构型为_____，若晶胞参数为a，则Zn2+与S2-最近距离为______（用含a的代数式表示）。
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于______。
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【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。
（2）在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。
（3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。
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【题目】pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ）
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半径： 丙>丁>戊 B. 金属性：甲＜丙
C. 最外层电子数：甲＞乙 D. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
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【题目】氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NA
B. 4.0 g H
O中所含电子数为2NA
C. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
D. 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA
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【题目】在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）
cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 ( )
A. 反应速率增大 B. 平衡向右移动 C. N的转化率提高 D. W的体积分数降低
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料
B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HCl
C. 明矾易溶于水，可用作净水剂
D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
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【题目】在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
A. 一定是金属元素 B. 可能是稀有气体元素 C. 一定不是非金属元素 D. 原子容易失去电子的元素
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