Question

A、B是两种常温下有刺激性气味的气体．将A、B分别通入品红溶液中，品红溶液均褪色．将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色．将A和B按1：1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色．回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A

 

；B

 

；
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：

 

或

 

（3）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是

 

；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是

 

．

Answer 1

考点：常见气体的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl₂、SO₂、O₃等，A气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色，所以A为SO₂，将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，则B为Cl₂，发生下列反应：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们只能使紫色石蕊试液变红色．

解答： 解：（1）具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl₂、SO₂、O₃等，A气体通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色，所以A为SO₂，将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，则B为Cl₂，故答案为：SO₂；Cl₂；
（2）二氧化硫为酸性气体，与NaOH反应生成Na₂SO₃或亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O或NaOH+SO₂=NaHSO₃，故答案为：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O或NaOH+SO₂=NaHSO₃；
（3）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是与有色物质发生化合反应生成不稳定的有色物质，不稳定，加热后能够复原，而氯气的漂白原理是由于氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，不能复原，故答案为：变为红色；无现象．

点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气与二氧化硫的漂白性的区别．