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12.有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B原子最外层中有两个未成对的电子,D、E原子核内各自的质子数与中子数相等,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1.根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断五种元素(写化学式)分别是
AC,BO,CN,DSi,ES.
(2)B原子的电子排布式1s22s22p4C原子的价电子排布式2s22p3D原子的价电子排布式3s23p2E原子的电子排布式1s22s22p63s23p4
(3)指出A元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族.
(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N>O>C(由大到小的顺序排列).
(5)比较元素D和E的电负性的相对大小S>Si.

分析 A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数,p能级电子数不超过6,原子只能有2个电子层,则A的核外电子排布为1s22s22p2,故A为C元素;A、B、C属于同一周期,B原子最外层中有两个不成对的电子,核外电子排布式为1s22s22p4,则B为O元素,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,则C为N元素,可形成NO2化合物,在DB2中D与B的质量比为7:8,则有M(D):2M(O)=7:8,故M(D)=28,则D为Si元素;在EB2中E与B的质量比为1:1,则M(E)=2M(O)=2×16=32,所以E为S元素,据此解答.

解答 解:A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数,p能级电子数不超过6,原子只能有2个电子层,则A的核外电子排布为1s22s22p2,故A为C元素;A、B、C属于同一周期,B原子最外层中有两个不成对的电子,核外电子排布式为1s22s22p4,则B为O元素,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,则C为N元素,可形成NO2化合物,在DB2中D与B的质量比为7:8,则有M(D):2M(O)=7:8,故M(D)=28,则D为Si元素;在EB2中E与B的质量比为1:1,则M(E)=2M(O)=2×16=32,所以E为S元素.
(1)由上述分析可知,A为C元素,B为O元素,C为N元素,D为Si,E为S元素,故答案为:C;O;N;Si;S;
(2)B为O元素,原子的电子排布式为1s22s22p4,C为N元素,原子的价电子排布式为2s22p3,D为Si元素,原子的价电子排布式为3s23p2,E为S元素,原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
故答案为:1s22s22p4;2s22p3;3s23p2;1s22s22p63s23p4
(3)A为C元素,在元素周期表中的位置:第二周期ⅣA族,故答案为:第二周期ⅣA族;
(4)同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但N元素2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能大于同周期相邻元素,所以这三种元素的第一电离能从大到小顺序是:N>O>C,故答案为:N>O>C;
(5)同周期随原子序数增大,电负性增大,故电负性:S>Si,故答案为:S>Si.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重对化学用语与元素周期律的考查,注意理解掌握同周期第一电离能异常原因.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.常温下,0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO42;②NH4Cl;③NH3•H2O;④CH3COONH4⑤(NH42SO4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:⑤>②>①>④>③
B.常温下,0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
C.常温下,将CH3COONa、HCl两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-
D.pH相等的下列溶液:a.CH3COOK、b.NaHCO3、c.Na2CO3、d.NaOH,其物质的量浓度由小到大顺序为:d<c<a<b

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体.在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5的描述中正确的是(  )
A.NH5由分子构成B.NH5属于离子化合物
C.NH5中N的化合价为-5价D.NH5与水的反应是非氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.下表为元素周期表的-部分,请参照元素①一⑨在表中的位置,回答下列问题.

(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是
(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(填化学式).
(3)用电子式表示⑨的氢化物:
(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是cd(填序号).
a.单质的熔点⑤比⑥低      b.化合价⑤比⑥低
c.单质与水反应⑤比⑥剧烈  d.最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
(5)含有上述元素的物质间存在以下转化:

a.Z的化学式是Al(OH)3
b.N生成⑥的单质反应的化学方程式是2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下表是五种短周期元素的原子半径,最高正价及负化合价,下列叙述正确的是(  )
元素代号LMQRT
原子半径/mm0.1600.0890.1430.1020.074
化合价+2+2+3+6,-2-2
A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L<M
B.Q、T两元素间可形成两性化合物
C.R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键
D.L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存或离子方程式正确的是(  )
A.0.1mol•L-1Fe(NO32溶液:Mg2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
B.常温下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液:K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+
C.Na2O2溶于水产生O2:2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2═I2+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下发生反应(N2+3H2?2NH3).下列有关说法不正确的是(  )
A.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
C.达到化学平衡时,N2不能完全转化为NH3
D.达到化学平衡时,容器中气体的总压强不再发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(Ⅰ)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如图所示,分析判断:EF段化学反应速率最快.
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是ACD
A.加入蒸馏水
B.加入浓盐酸
C.加入氯化钠溶液
D.降低反应体系的温度
(Ⅱ)以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材:
素材1:某温度和压强下,不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量浓度:
时间(s)
物质的量浓度(mol/L)
物质
010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2:反应在不同条件下进行时SO2的转化率:
压强
转化率
温度
0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根据以上的两个素材回答问题:
(1)根据素材1中计算20~30s期间,用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.015mol/(L•s).
(2)根据素材2中分析得到,提高该化学反应限度的途径有降低温度、增大压强.
(3)若不考虑化学反应速率因素,仅根据素材2中分析,你认为硫酸厂能够取得最大经济效益需控制的反应条件是400℃、0.1MPa.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.写出下列物质的形成过程:
CaCl2
H2O

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