A. | ${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88个电子 | |
B. | Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 | |
C. | RaCl2的熔点比CaCl2高 | |
D. | Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 |
分析 A、在原子中质子数=电子数;
B、Ra(镭)位于第ⅡA族,与Ca同主族,Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族;
C、Ra2+的半径大于Ca2+,所以RaCl2的晶格能小于CaCl2;
D、镭单质比Ca金属性强,则氢氧化物为强碱.
解答 解:A、一个Ra的质子数为88,所以原子核外有88个电子,故A正确;
B、Ra(镭)位于第ⅡA族,与Ca同主族,Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族,故B错误;
C、Ra2+的半径大于Ca2+,所以RaCl2的晶格能小于CaCl2,所以RaCl2的熔点比CaCl2低,故C错误;
D、镭单质比Ca金属性强,氢氧化钙是强碱,则氢氧化物为强碱,故D错误;
故选:A.
点评 本题考查元素的位置及性质,明确Ra与Ca同主族是解答本题的关键,注意性质的相似性和递变性即可解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 16gO2所含氧原子个数约为6.02×1023 | |
B. | 1molN2参加氧化还原反应时电子转移数约为3×6.02×1023 | |
C. | 物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数约为6.02×1023 | |
D. | 常温常压下,22.4LSO2含分子的个数约为6.02×1023 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C发生还原反应 | B. | 生成1molAlN转移3mol电子 | ||
C. | N2是还原剂 | D. | AlN的摩尔质量为41g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
B. | 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 | |
C. | 在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2 | |
D. | 在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素 | A | B | C | D |
性质 或结 构信息 | 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为:[Ar]3 d104sx,有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物,其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化铁溶于氢碘酸中$Fe{(OH)_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$ | |
B. | 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
C. | 向100mL 0.1moL/L的溴化亚铁溶液中通入0.015 mol的氯气$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$ | |
D. | 向明矾溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{(OH)_3}↓$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 中和反应是吸热反应 | |
B. | 燃烧属于放热反应 | |
C. | 化学键断裂放出能量 | |
D. | 吸热反应中,反应物总能量大于生成物总能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
B. | 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
C. | 标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | |
D. | 常温常压下,46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA |
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