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    4．Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．镁电极是该电池的负极
    B．石墨电极上发生还原反应
    C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-═Mg2+
    D．电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极

    分析 该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，石墨电极是该电池的正极，H2O2具有氧化性，应在原电池的正极被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，据此分析解答．

    解答 解：A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，故A正确；
    B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B正确；
    C．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+，故C正确；
    D．电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，溶液中阳离子流向正极，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，由Mg、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫-氨热化学循环制氢示意图如图1：
    （1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
    （2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．连接装置A-B-C，检查气密性，按如图2所示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化学方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
    （3）反应Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
    ii．SO3（g）分解．
    iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    ①L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．如图3表示  L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    i．X代表的物理量是：压强，
    ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2 SO3分解吸热，在压强相同的情况下，随温度的升高，SO3的转化率增大；
    ②反SO3分解的热化学方程式为：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
    （4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．SO3起始浓度均为 cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图4，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
    ①图中点X点处的平衡常数K=0.675c，
    ②Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆） （选填：＞，＜，=）；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来．
    （1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是FeCl3溶液．
    （2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是NaOH溶液（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）．当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是MgSO4溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是（　　）
    A．化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示
    B．化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态
    C．决定化学反应速率的主要因素是温度
    D．催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NO和NO2的混合物）5.6L（标准状况）．则所消耗的硝酸的物质的量为0.65mol，所得气体的平均相对分子量为41.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能说明此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的百分含量不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    D．v正（X）=2v逆（Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用．该电池的电解质溶液为KOH溶液，它们放电时的反应式为：
    Cd+2NiOOH+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    则：（1）该电池放电时，负极材料为Cd；
    （2）该电池放电时，负极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；
    （3）该电池充电时，阳极的电极反应式为Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
    B．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
    C．二氧化碳电子式
    D．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．
    试回答：
    （1）D、G三个装置所盛放的试剂分别是：
    D浓硫酸；G氢氧化钠溶液
    （2）F中的现象为产生棕黄或棕褐色的烟
    （3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓盐酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
    G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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