Question

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

A、①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大

B、将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

C、将①、④混合，若有c（CH₃COO?）＞c（H⁺），则混合液一定呈碱性

D、将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c（OH?）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
B．pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸，二者混合时，如果混合溶液呈中性，氨水的物质的量应该稍微大些；
C．如果将0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，如果c（CH₃COO?）＞c（H⁺），溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠或醋酸钠和醋酸；
D.0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度和氢氧化钠浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒判断．

解答：解：A．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①中水的电离程度最大，②中氢离子浓度等于③④中氢氧根离子浓度，②③④中水的电离程度一样大，故A错误；
B．pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L盐酸，二者混合时，如果混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B错误；
C．将①、④混合，且有c（CH₃COO?）＞c（H⁺），溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和醋酸、醋酸钠和氢氧化钠，则混合液可能呈碱性或酸性，故C错误；
D.0.01mol/L的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度和氢氧化钠浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒得c（OH?）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质的电离特点及物质的性质是解本题关键，再结合电荷守恒、质子守恒来分析解答，难度中等．