Question

甲醇是一种重要的化工原料．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（（l）△H=-571.6kJ/mol
　　　　　 H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
（1）书写甲醇蒸气与氧气反应生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式

 

（2）碱性甲醇燃料电池负极的电极反应式为

 

；当消耗16g甲醇时转移电子的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,热化学方程式,电极反应和电池反应方程式

专题：

分析：（1）利用盖斯定律，利用已知热化学方程式进行加减构造目标热化学方程式；
（2）原电池负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水；根据n=

m

M

计算16g甲醇的物质的量，结合电极反应式计算转移电子物质的量．

解答： 解：（1）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O （g）△H=-241.8kJ/mol
根据盖斯定律，②×2-①得：CH₃OH（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-392.8 kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（g）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-392.8 kJ/mol；
（2）原电池负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，16g甲醇时转移电子的物质的量为

16g

32g/mol

=0.5mol，故转移电子物质的量为0.5mol×6=3mol，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；3．

点评：本题考查热化学方程式书写、电极反应式书写等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．