一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi
3O
8）可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）+KAlSi
3O
8（s）?KCl（l）+NaAlSi
3O
8（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是
（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为
分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：
．
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
（用电离方程式表示）．
（4）Al与Cl可以形成分子晶体AlCl
3，关于AlCl
3溶液的说法错误的是
．
A．水溶液中离子浓度大小：c（Cl
-）＞c（Al
3+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
B．升高温度，AlCl
3水溶液pH减小，c（Al
3+）减小
C．c（Al
3+）+c（H
+）=c（Cl
-）+c（OH
-）
D．c（Cl
-）=3c（Al
3+）+3c（AlO
2-）
（5）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性 B．Na和AlCl
3溶液反应
C．单质与H
2O反应的难易程度 D．比较同浓度NaCl和AlCl
3的pH值
（6）Na和O
2反应形成Na
2O和Na
2O
2的混合物，阴阳离子的个数比为
．用电子式表示Na
2O
2的形成过程：
．
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