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12.下列物质的用途不正确的是(  )

 ABCD
物质硅 
 
生石灰 
 
液氨
 
亚硝酸钠
 
用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂
A.AB.BC.CD.D

分析 A.硅导电性介于导体与半导体之间;
B.生石灰具有吸水性;
C.液氨汽化吸收大量的热;
D.亚硝酸盐具有还原性.

解答 解:A.硅导电性介于导体与半导体之间,是良好的半导体材料,故A正确;
B.生石灰具有吸水性,生石灰用作食品干燥剂,不具有还原性,不能做抗氧剂,故B错误;
C.液氨汽化吸收大量的热,具有制冷作用,可做制冷剂,故C正确;
D.亚硝酸盐具有还原性,可做防腐剂,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了物质的用途,性质决定用途,明确相关物质的性质是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的二元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:
Ⅰ.请将下述步骤补充完整
(1)配制浓度为0.5mol•L-1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液;
(2)用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中;
(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端;
(4)检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置;
(5)将铜丝向下移动,使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录反应所需时间;
(6)反应结束后,读取量筒中水的体积为y mL.
Ⅱ.回答下列问题:
(1)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是②①③
(2)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是将丙向下移动.
(3)简述速率不等的原因是H+浓度不同.
(4)简述铜丝不能与酸接触的原因是镁与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验的测定.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关实验的说法不正确的是(  )
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶都无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
B.在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色
C.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用,迅速混合后测出初始温度,用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施,以达到良好的实验效果
D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中,加水溶解并加热、搅拌,当溶液表面出现一层晶膜时停止加热,冷却结晶,过滤即可得到大量硝酸钾晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.根据下面的合成路线及所给信息填空:

(1)A的结构简式是,名称是环己烷.
(2)①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应.
(3)写出反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O.
(4)A有多种同分异构体,写出符合下列要求的同分异构体的结构简式:CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH32
①比A少两个CH2原子团
②不属属于A的同系物
③考虑顺反异构体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.电解质量分数为5.2%的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3),用铂作电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0% 时停止电解,此时溶液中符合下表关系的是(  )
NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/g
A6.2%19152
B6.2%15219
C4.2%1.29.4
D4.2%9.41.2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.煤是我国重要的化石燃料,煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源.
(1)煤液化是化学(填“物理”或“化学”)变化过程.
(2)煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸,部分过程如图1所示:

①SO2反应器中的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3
②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放.已知有V L(已换算成标准状况)尾气,通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应),过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀.H2O2吸收SO2的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4;尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%.
(3)H2S还可用于回收单质硫.含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液,可实现空气脱硫,得到单质硫.FeCl3溶液吸收H2S过程中,溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图2.
①由图中信息可知,0~t1时,一定发生的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+(用离子方程式表示).
②t1以后,溶液中n (Fe3+)保持基本不变,原因是t1时刻后,溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+,Fe3+再与H2S发生氧化还原反应,所以n(Fe3+)基本不变(或2H2S+O2=2S+2H2O).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ•mol-1
化学键键能化学键键能化学键键能
C-F427C-Cl330C-I218
H-H436S=S255H-S339
回答下列问题:
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:218 kJ•mol-1<C-Br键能<330 kJ•mol-1
(2)写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=-229kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.分子式为C7H6O2的芳香族化合物的数目有(  )
A.2种B.3种C.4D.5种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖
B.蔬菜水果属于碱性食物,对人体健康有益
C.为了防止蛋白质发生盐析,疫苗等生物制剂要冷藏
D. 由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成

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