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    温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（     ）

    A．（O2）=0.01mol/（L??s）                     B．（NO）=0.08mol/（L??s）

    C．（H2O）=0.003mol/（L??s）              D．（NH3）=0.02mol/（L??s）

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
    （1）生成了
    3
    3
    molSO3，SO2的转化率为
    60%
    60%
    ．
    （2）平衡时容器内气体的总物质的量为
    6.5mol
    6.5mol
    ．
    （3）平衡时SO2的浓度是
    1mol/L
    1mol/L
    ，O2的物质的量是
    1.5mol
    1.5mol
    ，SO3的质量是
    240 g
    240 g
    ．
    （4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是
    丁、乙、甲、丙
    丁、乙、甲、丙

    甲：在500℃时，8molSO2和5mol O2反应
    乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
    丙：在450℃时，8molSO2和5mol O2反应
    丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5mol O2反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，

      硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为

      了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验

        (实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。

     (1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4

        反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中

    加入1mol／L NaOH溶液的体积V≥_______mL，

    量气管的适宜规格是_____________mL。    (选填：200,400,500)。

      (2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则发生反立的化学方程式

    为：________________________________________

      (3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集裂VmL气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是；

    ____________________________________________________________________________。

      (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝_______________(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图K16－2所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃)。

    图K16－2

    (1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________________________________________。

    A．200 mL　　B．400 mL　　C．500 mL

    (2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________。

    (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1＝b g÷64 g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依据的原理是___________________________________________。

    (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)/n(SO2)的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

    ①________________________________________________________；

    ②________________________________________________________；

    ③____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省肇庆市高三上学期期末质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

    （1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为                。

    （2）已知在一定温度下，

    C（s）+CO2（g）   2CO（g）           △H1

    CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2

    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

    则△H1、△H2、△H3之间的关系是：                              。

    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    则该反应的正反应方向是      反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为      。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是       ：

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：                ，阳极区逸出气体的成分为        （填化学式）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省高三上学期第一次月考化学试题 题型：实验题

    （16分）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

       （1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ （选填：200,400,500） mL 。

       （2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________________________________

       （3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到   VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。

       （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。

       （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：                 、             、                         。

     

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