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    【题目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是（　　）
    A.KI和NaBr
    B.KCl和NaCl
    C.KCl和NaBr
    D.KCl、NaCl和I2

    【答案】B
    【解析】解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl，

    故选B．

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2，向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl、KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．

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    若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏伽德罗常数（NA）可表示为__________________（写出含n、V的表达式）。

    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一种反应物，该反应中还原产物是________；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。

    （3）按要求填空：

    ①除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠______________________（用离子方程式表示原理）；

    ②除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，应加试剂为________________；

    ③用氢氧化钡除去明矾溶液中的硫酸根__________________（用离子方程式表示原理）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线

    B. 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂

    C. b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

    D. a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法。请回答下列问题：

    （1）电解精制食盐水，电解槽中的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许阳离子通过，而不允许_____________（填离子符号）和气体通过。

    （2）氯碱工业中获得的烧碱可以吸收有毒气体H2S，吸收后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解以获取单质硫。

    ①Na2S溶液显碱性的原因（离子方程式）：____________________________________________________________。

    ②电极A应该与直流电源的____________相连。A电极反应为________________________________________________。

    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电、节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。

    ①图示中电极产物X、Y分别是____________、____________（填化学式）。图示中氢氧化钠溶液质量分数大小：a%______b%（填“﹥”“﹤”或“＝”）。

    ②燃料电池B中正极的电极反应：_________________________________________________________。

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    A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤

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