Question

13．以下反应中，Q₁＞Q₂的是（　　）

• A． S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₁kJ；S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₂kJ
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（l）+Q₁kJ；H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（g）+Q₂kJ
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H₂O（l）+Q₁kJ
  NaOH（aq）+HAc（aq）→NaAc（aq）+H₂O（l）+Q₂kJ
• D． H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+Q₁kJ，H₂（g）+I₂（g）→2HI（g）+Q₂kJ

Answer 1

分析 A、当产物相同时，反应物的能量越高，反应放出的热量越多；
B、当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越高；
C、弱电解质的电离要吸热；
D、物质越活泼，键能越小，断键时吸收的能量越少．

解答 解：A、1molS（g）的能量大于1molS（s）的能量，而当产物相同时，反应物的能量越高，反应放出的热量越多，故Q₁＜Q₂，故A错误；
B、1molH₂O（g）的能量高于1molH₂O（l）的能量，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越高，故Q₁＞Q₂，故B正确；
C、醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，而弱电解质的电离要吸热，导致第二个反应放出的热量偏小，故Q₁＞Q₂，故C正确；
D、因为Cl₂比Br₂活泼，Cl-Cl键能较小，断键时吸收的较少，则放出的热量更多，故Q₁＞Q₂，故D正确．
故选BCD．

点评 本题考查了反应放出热量的大小比较，应注意的是对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越高，当产物相同时，反应物的能量越高，反应放出的热量越多．