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    如图所示装置中，能观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中合理的是（　　）
    M N P
    A 锌 铜 稀硫酸溶液
    B 铜 铁 稀盐酸
    C 银 锌 硝酸银溶液
    D 锌 铜 硫酸铜溶液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：电流计指针偏转，说明该装置构成原电池，M棒变粗，N棒变细，则N为易失电子的金属作负极，M作正极，电解质溶液中阳离子为不如氢元素活泼的金属元素，据此分析解答．
    解答： 解：A．该装置中M电极锌比铜易失电子而作负极，铜作正极，且正极上氢离子得电子生成氢气，所以M电极不变粗，故A错误；
    B．该装置中，N电极铁比铜易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以M电极不变粗，故B错误；
    C．该装置中，N电极锌比银易失电子而作负极，银作正极，正极上银离子得电子生成银单质，所以M电极变粗，故C正确；
    D．该装置中，M电极锌易失电子而作负极，N电极铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜电子，所以N电极变粗，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，结合反应现象来确定正负极及电解质溶液，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体．将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g；再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g．求该有机物的分子式，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．裂解法生产氯乙烯的方法如图所示：

    按要求回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）从绿色化学角度考虑，裂解法的优点是
     
    ．
    （3）1，2-二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质．写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸的化学式为H2A，常温下该酸在水溶液中的电离为：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．请回答下列问题：
    （1）Na2A的水溶液呈
     
    （填“弱酸性”、“中性”、“弱碱性”），若用pH试纸去测定某溶液pH，简述操作
     
    ．
    （2）写出NaHA的水溶液中溶质的电离常数表达式：Ka=
     
    ．
    （3）若25℃时，0.10mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2A溶液中c（A2-）
     
    0.029mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），其理由是
     
    ．
    （4）若25℃时，0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=-1g 0.11，则0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
     
    ．
    （5）在0.10mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是
     
    （填编号）．
    A．c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    B．c（OH-）=c（HA-）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐MN溶于水的过程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A、MN是强电解质
    B、N-结合H+的能力一定比OH-强
    C、该过程中c（OH-）＞c（H+）
    D、溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）
    A、
    如图装置可测定反应速率
    B、
    用如图装置制备Fe（OH）2
    C、
    用如图装置制取少量金属锰
    D、
    实验室用如图所示装置制取少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、大理石和盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
    C、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO
    D、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根据题意完成下列各题：
    （1）判断反应①达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．CO体积分数保持不变      
    b．CO和CH3OH浓度相等
    c．容器中气体的压强不变     
    d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是
     
    （填字母）．
    a．向装置中再充入N2   
    b．升高温度
    c．改变反应的催化剂         
    d．向装置中再充入H2
    （3）一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示．则△H2
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1mol CH4和3mol H2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为
     
    ，T℃时该反应的平衡常数为
     
    ；
    （4）若向此1L密闭容器中，加入1mol CH4、5mol H2O（g）、1mol CO和3mol H2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改变反应温度，达到新平衡时，
     
    mol＜n（H2O）＜
     
    mol．

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