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    下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（　　）

    A．CuS B．FeS C．Al2S3    D．FeCl2


    B

    【解析】试题分析：硫和铜反应只能生成Cu2S，氯气和铁只能生成FeCl3，Al2S3 可以直接化合，但由于遇水发生双水解 不可在溶液中由复分解制得。
    考点：物质的相互转换和制备
    点评：本题主要考查铁、铜、硫、铝、氯气、等物质的化学性质，只有熟练掌握化学性质才能解答好本题


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3           B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

    C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2         D．350 mL 3 mol·L－1的NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，“可燃冰”将成为人类的后续能源。“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧的化学反应方程式为：          ，若把该反应在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组的几种分子或离子中所有原子都处于同一平面的是

    A．C2H4、CS2、H2O、CO32-           B．H2O2、BF3、CH3OH、ClO3-

    C．C2H2、C6H6、CO2、 SO42-         D．C2H6、C2F4、PH3、H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    （1）基态Ni原子的外围电子排布式为　　　　。

    （2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于               (填晶体类型)。CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为         （任写一种）； 

    （3）［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为                       。

    （4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断绿色晶体的化学式为                        。

    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0 pm，则a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为         pm(列式表示)。 

          

                          图1                      图2

    （6）镧镍合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNin晶胞如图2，晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

    A. 实验室用图1所示装置制取少量氨气

    B. 用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3

    C. 用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

    D. 用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

    (1)该电源的负极材料为         ，(2)写出正极反应式为 ：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：

    （1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。溴苯是一种密度比水 (填”小”或”大”)的无色液体，在实验中因为 而显褐色。则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为__ ___和_ __。
    （2）D、E试管内出现的现象为_____________________________________。
    （3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是____________________________________。
    （4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：
    ①向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________________；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_ __。
    (5) 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）：
    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式错误的是(   )

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaSO4↓＋2H2O

    B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH一＝Cl―＋ClO―＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO― 2＋4NH＋4＋2H2O

    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －

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