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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．在共价化合物中一定含有共价键
    C．离子化合物中只含有离子键
    D．化学键断裂的变化一定是化学变化

    分析 A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O-H键为共价键，但为离子化合物；
    B、只含共价键的化合物叫共价化合物；
    C、离子化合物中可能含共价键；
    D、有化学键断裂的变化不一定有化学键的生成．

    解答 解：A、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH中，O-H键为共价键，但为离子化合物，所以只含共价键的化合物叫共价化合物，故A错误；
    B、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
    C、离子化合物中可能含共价键，如离子化合物氢氧化钠中既含离子键也含共价键，故C错误；
    D、如HCl溶于水共价键断裂，但不是化学变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：
    SiO2+C+N2$\stackrel{高温}{→}$Si3N4+CO
    该反应变化过程中的能量变化如图所示．回答以下问题．
    （1）上述反应中的还原剂是C，其还原产物是Si3N4．
    （2）该反应放热（填“吸热”或“放热”），反应热△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，结构简式为．
    （1）写出A分子式的C10H10O2 
    （2）拟从芳香烃  出发来合成A，其合成路线如下：
    已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．

    （a）写出⑤反应类型消去反应
    （b）写出H的结构简式
    （c）已知F分子中含有“-CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是F中含有碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效、顺利的转化为B
    （d）写出反应方程式（注明必要的条件）⑦．两分子H之间发生反应生成六元环酯化学方程式是：2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1-乙炔基-1-环己醇可用作加成型硅橡胶储存稳定剂、硅氢加成反应抑制剂，还可用作油墨、油漆以及涂料的催干剂等，其结构如图所示：将干燥的乙炔通入液氨中，同时加入钠，并滴加环己酮（　　），若原料完全反应生成1-乙炔基-1-环己醇，则乙炔与环己酮的质量之比应是（　　）
    A．1：1B．1：2C．13：49D．24：49

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某研究性学习小组探究化学反应速率和限度设计并完成下列实验．
    实验 编号实验温度/℃               药品
    Ⅰ ① 25 铝条 盐酸5ml3mol•L-1
     ② 25 铝条（规格同上）  盐酸5ml0.5mol•L-1
    Ⅱ ① 25 碳酸钙粉末  盐酸5ml3mol•L-1
     ② 25 块状碳酸钙 盐酸5ml3mol•L-1
    Ⅲ ① 5 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体
     ② 35二氧化氮与四氧化二氮的混合气体
    请回答下列问题：
    （1）实验Ⅰ的目的是探究浓度对化学反率速率的影响，反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    （2）实验Ⅱ的目的是探究反应物接触面积对反应速率的影响，实验中将块状碳酸钙加入试管中的方法是先将试管横放，用药匙或镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖起，使药品缓缓的滑到试管底部，防止将试管砸破
    （3）实验Ⅲ中观察到的现象是①中颜色浅，②中颜色深，由此得出的结论是降温平衡向放热方向移动，升温平衡向吸热方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）．（至少写出一个措施）
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，过滤时洗涤沉淀的操作是沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次．
    （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．调节pH所用X可以选用AB．
    A．ZnO         B．ZnCO3      C．H2SO4      D．HNO3
    检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．
    （4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+．“操作A”的名称是冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据要求回答下列问题：
    （1）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜

    ①通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O
    CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O．
    ②铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），石墨电极的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在铁极（填“铁极”或“石墨极”）区．
    ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若在标准状况下有2.24L氧气参与反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下的体积为4.48L；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
    （2）某兴趣小组在常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气产生
    ．
    0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，（提示：此时正极是NO3-放电），溶液中的H+向正极移动．t1后，原电池中电流方向发生改变，其原因是Al表面钝化后，Al与硝酸反应逐渐停止，Cu与浓硝酸开始反应，故这时候Cu为负极，Al为正极，电流发生了改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
        实验  目  的试剂及方法
    鉴别丝绸和棉布
    除去CO中混有少量CO2
    证明Na2CO3溶液呈碱性
    检验溶液中是否含Fe3+
    供选择的化学试剂及实验方法A．将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶B．取样，滴加KSCN溶液C．取样，滴加酚酞试液D．取样，灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：

    制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在上述反应中，每消耗0.4mol HCl，转移电子数为0.2mol，生成的Cl2的质量为7.1g．
    （2）C中装有饱和食盐水，其作用是吸收挥发的HCl气体．
    （3）D中所盛试剂是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气（或干燥Cl2）．
    （4）E用的是向上排空气法收集气体．
    （5）F中盛放的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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