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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO－ 2+4NH+ 4+2H2O

    B．少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I－+4H＋＝4H2O+I2

    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO－ 3＝3Fe3++NO↑+2H2O

    D．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e－＝2MnOOH+2OH－

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．生成的Al(OH)3不溶于弱碱氨水，故A错误；B．电荷不守恒，正确的离子方程式为H2O2+2I－+2H＋＝2H2O+I2，故B错误；C．磁性氧化铁为Fe3O4，不能拆开，故C错误；D．碱性锌锰电池正极为MnO2得电子生成MnOOH，故D正确。故选D。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 石油是混合物，汽油是纯净物，油脂是纯净物

    B. 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得

    C. 糖都有甜味，淀粉、纤维素也是有甜味的糖

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    C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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    D. 常见的化合价有+2和+4价

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    【题目】工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4 ,下列说法正确的是

    A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种

    C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大

    D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子

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    【题目】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )

    A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+

    B．2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

    C．2Br－+4H++SO42-===SO2+Br2+2H2O

    D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2I－

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    【题目】下列关于酒精的叙述错误的是（ ）

    A．化学名称为乙醇 B．易挥发

    C．常用作有机溶剂 D．不能被酸性高锰酸钾氧化

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    【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

    A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

    B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋

    C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

    D. 在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道

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    【题目】将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH――8e－==CO32－+7 H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O + 8e－== 8OH－下列叙述正确的（ ）

    A．通入CH4的电极为负极

    B．负极发生氧化反应

    C．该电池使用一段时间后无需补充KOH

    D．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动

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