练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    向某溶液中通入NO2，一段时间后，在该溶液中一定能大量共存的离子组是


    1. A.
      Na+、H+、SO42-、I-
    2. B.
      Na+、Ca2+、CO32-、Al3+
    3. C.
      Na+、K+、Fe2+、H+
    4. D.
      K+、SO42-、Cl-、H+
    D
    正确解法：NO2会与水发生氧化还原反应生成HNO3．A选项中的I-会被HNO3氧化成I2．B选项中的Ca2+与CO32-会生成难溶物，一定不能大量共存．
    C选项中的Fe2+具有还原性，会被HNO3氧化．D选项中的离子在题设条件下能够大量共存．
    点评：同学们在解题时如果遇到“NO3-”，就要看题目的条件中是否隐含了酸性条件，再看离子间能否发生氧化还原反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    ①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.002
    0.002
     mol/（L?s）
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
    变浅
    变浅
    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D

    A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
    ⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线
    ．
    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
    5
    5
    ；
    要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为
    6
    6
    ．
    （3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
    碱
    碱
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第16期　总第172期 人教课标版 题型：013

    向某溶液中通入NO2，一段时间后，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

    [　　]

    A．

    Na+、H+、SO42－、I－

    B．

    Na+、Ca2+、CO32－、Al3+

    C．

    Na+、K+、Fe2+、H+

    D．

    K+、SO42－、Cl－、H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为改善大气质量，国家拟于“十二五”期间，力争将CO2变为燃料或有机化学产品的构想变为现实，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。

    I．目前，消除大气污染有多种方法。

    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。写出甲烷直接将NO2还原得到无污染的产物的化学方程式                         。

    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化

    转化器，发生如下反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

    该反应的化学平衡常数表达式为K=           。

    在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L

    固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化

    如下图所示。

    若保持温度不变，20min时再向容器中充入

    CO、N2各0.6mol，平衡将            移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。                   

    若20min时改变反应条件，导致N2浓度发生如右图所示的变化，则改变的条件可能

    是          （填序号）。

    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量

    （3）最近，某科研单位研制成功一种处理SO2的方法：利用电化学原理将发电厂产生的大量SO2制成硫酸，装置如右图，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，写出负极反应式为              。用这种方法处理SO2废气的优点是可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染。

    II．有人提出用碳酸钠溶液吸收发电厂废气中的二氧化硫。

    已知：H2SO3的电离平衡常数为 K1=1.54×10-2 ，K2=1.O2×10-7

    H2CO3的电离平衡常数为K1=4.31×l0-7  K2=5.61×10-11

    （4）请写出向碳酸钠溶液中通入一定量的SO2生成无污染的二氧化碳气体的的化学方程式                  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2009-2010学年山东省临沂市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		20406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    ①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为______ mol/
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=______；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______
    A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
    ⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线______．
    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；
    要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
    （3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    ______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案