16£®³ôÑõ±ÈÑõÆøÓиüÇ¿µÄÑõ»¯ÐÔ£®ÊµÑéÊҿɽ«O2ͨ¹ý¸ßѹ·Åµç¹ÜÀ´ÖÆÈ¡O3£º3O2$\stackrel{·Åµç}{¡ú}$2O3£®
£¨1£©ÈôÔÚÉÏÊö·´Ó¦ÖÐÓÐ50%µÄO2ת»¯ÎªO3£¬ËùµÃ»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª38.4£®£¨±£Áô1λСÊý£©
£¨2£©½«10LÑõÆøͨ¹ý·Åµç¹Üºó£¬»Ö¸´Ô­×´¿ö£¬µÃµ½ÆøÌå7.8L£¬ÆäÖÐO3Ϊ4.4L£®
£¨3£©ÊµÑéÊÒ½«O2ºÍO3µÄ»ìºÏÆøÌå0.896L£¨±ê×¼×´¿ö£©Í¨¹ýÊ¢ÓÐ20.0gÍ­·ÛµÄ·´Ó¦Æ÷³ä·Ö¼ÓÈȺ󣮷ÛÄ©µÄÖÊÁ¿±äΪ21.6g£¬ÔòÔ­»ìºÏÆøÌåÖÐO3µÄÌå»ý·ÖÊýΪ¶àÉÙ£¿

·ÖÎö £¨1£©ÉèÔ­ÓÐO2 Ϊ1 mol£¬¼ÆËãת»¯µÄÑõÆøÓëÉú³ÉµÄ³ôÑõµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬½ø¶ø¼ÆËãÊ£ÓàµÄÑõÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬¸ù¾Ýƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿¼ÆË㣻
£¨2£©¸ù¾Ý²îÁ¿·¨¼ÆËã³ôÑõµÄÌå»ý£»
£¨3£©¸ù¾Ýn=$\frac{V}{{V}_{m}}$»ìºÏÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬Í­·ÛÔö¼ÓµÄÖÊÁ¿ÎªOÔ­×ÓµÄÖÊÁ¿£¬¸ù¾ÝÔ­×ÓÊغã¼ÆË㣮

½â´ð ½â£º£¨1£©ÉèÔ­ÓÐO2 1 mol£¬·¢Éú·´Ó¦µÄO2Ϊ1 mol¡Á50%=0.5 mol£®
ÓÉ·´Ó¦3O2$\frac{\underline{\;·Åµç\;}}{\;}$2O3Öª£ºÉú³ÉµÄO3Ϊ0.5mol¡Á$\frac{2}{3}$£¬¹Ê·´Ó¦ºóËùµÃÆøÌåΪ$\frac{1}{3}$ mol O3ºÍO2Ϊ£¨1-0.5£©mol=0.5 mol£¬
¹Ê$\overline{M}$=$\frac{0.5mol¡Á32g/mol+\frac{1}{3}mol¡Á48g/mol}{0.5mol+\frac{1}{3}mol}$=38.4 g/mol£¬Ôò»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª38.4£»
¹Ê´ð°¸Îª£º38.4£»
£¨2£©3O2$\frac{\underline{\;·Åµç\;}}{\;}$2O3 ¡÷V
                       2                1
                   V£¨O3£©     £¨10-7.8£©L
ËùÒÔV£¨O3£©=2¡Á£¨10-7.8£©L=4.4L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º4.4£»
£¨3£©n£¨»ìºÏÆøÌ壩=$\frac{0.896}{22.4}$=0.04mol£»
Éè³ôÑõµÄÌå»ý·ÖÊýΪa£¬¸ù¾ÝÑõÔ­×ÓÊغã
0.04mol¡Áa¡Á3+0.04mol¡Á£¨1-a£©¡Á2=$\frac{21.6-20}{16}$mol
½âµÃa=0.5
´ð£ºÔ­»ìºÏÆøÌåÖÐO3µÄÌå»ý·ÖÊýΪ0.5£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éѧÉú¸ù¾Ý·½³ÌʽµÄ¼ÆË㣬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬×¢Ò⣨2£©ÖÐÀûÓòîÁ¿·¨½øÐмÆË㣬¿ÉÒÔ¼ò»¯¼ÆË㣬½Ï³£¹æ·½·¨ÌÖÂÛ¼òµ¥£¬²àÖØÓÚ¿¼²éѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦ºÍ¼ÆËãÄÜÁ¦£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

6£®¹¤ÒµÉú²úÄƺÍÉÕ¼îµÄÔ­ÀíÈçÏ£º¢Ùµç½âÈÛÈÚÂÈ»¯ÄÆÖÆÄÆ£º2NaCl£¨ÈÛÈÚ£©$\frac{\underline{\;µç½â\;}}{\;}$2Na+Cl2¡ü
¢Úµç½â±¥ºÍʳÑÎË®ÖÆÉռ2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;µç½â\;}}{\;}$2NaOH+H2¡ü+Cl2 ¡ü
ÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ £¨¡¡¡¡£©
A£®ÔÚ·´Ó¦¢ÙºÍ¢ÚÖУ¬ÂÈ»¯Äƾù¼ÈÊÇÑõ»¯¼Á£¬ÓÖÊÇ»¹Ô­¼Á
B£®ÔÚ·´Ó¦¢ÙÖÐÂÈÆøÊÇ»¹Ô­²úÎÔÚ·´Ó¦¢ÚÖÐÇâÆøÊÇ»¹Ô­²úÎï
C£®Èô±ê×¼×´¿öÏÂÉú³ÉµÈÌå»ýµÄÆøÌ壬Ôò·´Ó¦¢ÙºÍ¢ÚÖÐתÒƵç×Ó×ÜÊýÏàµÈ
D£®ÈôÏûºÄµÈÖÊÁ¿µÄÂÈ»¯ÄÆ£¬Ôò·´Ó¦¢ÙºÍ¢ÚÖÐתÒƵç×Ó×ÜÊýÏàµÈ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

7£®ÈçͼÊÇijѧУʵÑéÊÒ´Ó»¯Ñ§ÊÔ¼ÁÉ̵êÂò»ØµÄÁòËáÊÔ¼Á±êÇ©ÉϵIJ¿·ÖÄÚÈÝ£®¾Ý´ËÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¸ÃÁòËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ9.2mol/L
B£®ÅäÖÆ500mL 4.6mol/LµÄÏ¡ÁòËáÐèÈ¡¸ÃÁòËá125mL
C£®1mol CuÓë×ãÁ¿µÄ¸ÃÁòËá·´Ó¦²úÉú2gÇâÆø
D£®µÈÖÊÁ¿µÄË®Óë¸ÃÁòËá»ìºÏËùµÃÈÜÒºµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È´óÓÚ9.2mol/L

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

4£®³£¼ûµÄÒ»ÖÖï®Àë×Óµç³ØµÄ¹¤×÷Ô­ÀíΪLiCoO2+6C$?_{·Åµç}^{³äµç}$Li1-xCoO2+LixC6£®µç³Ø¹¤×÷ʱÈçͼËùʾ£®ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¸Ãµç³Ø·ÅµçʱAΪ¸º¼«
B£®¸Ãµç³Ø·ÅµçʱÕý¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºLi1-xCoO2+xLi+xe?¨TLiCoO2
C£®¸Ãµç³Ø³äµçʱÑô¼«ÖÊÁ¿¼õÇá
D£®¸Ãµç³Ø³äµçʱÒõ¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º6C+xLi++xe-¨TLixC6

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

11£®ÏÖÓм¸ÖÖÓлúÎ¢ÙÒÒÏ©  ¢ÚÒÒ´¼  ¢ÛÒÒËá  ¢ÜÒÒËáÒÒõ¥ ¢ÝÒÒÈ© ¢ÞÆÏÌÑÌǢߵí·Û  ¢àµ°°×ÖÊ£®ÔÚÉÏÊöÓлúÎïÖУ¨ÌîдÐòºÅ£©£º
aÄÜ·¢ÉúÒø¾µ·´Ó¦µÄÊǢݢޣ®bÄÜ·¢Éú´ß»¯Ñõ»¯·´Ó¦µÄÊǢ٢ڢݢޣ®
cÄÜ·¢ÉúË®½â·´Ó¦µÄÊǢܢߢ࣮dûÓÐËáÐÔÇÒÄÜ·¢Éúõ¥»¯·´Ó¦µÄÊÇ¢Ú¢Þ£®
eÄÜ·¢Éú¼Ó¾Û·´Ó¦µÄÊÇ¢Ù£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

1£®ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B£®Al3++3H2O?Al£¨OH£©3+3H+
C£®2Al3++3CO32-?Al2£¨CO3£©3D£®Br-+H2O?HBr+OH-

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

8£®º¬ÓÐ6.02¡Á1023¸öOH-µÄBa£¨OH£©2µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.5mol£¬ÖÊÁ¿ÊÇ85.5g£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

5£®ÝÆÆ·´¼¿É×÷ΪÏû¶¾¼Á¡¢¿¹Ñõ»¯¼Á¡¢Ò½Ò©ºÍÈܼÁ£¬Æä½á¹¹¼òʽÈçͼËùʾ£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÝÆÆ·´¼µÄ·Ö×ÓʽΪC9H10O
B£®ÝÆÆ·´¼ÄÜ·¢Éú¼Ó³É·´Ó¦ºÍÈ¡´ú·´Ó¦
C£®ÝÆÆ·´¼Äܱ»¸ßÃÌËá¼Ø±»ºÍäåË®Ñõ»¯
D£®1molÝÆÆ·´¼×î¶àÓë3mol H2·¢Éú·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

7£®ÏÂÁÐÓлú·´Ó¦ÖУ¬²»ÊôÓÚÈ¡´ú·´Ó¦µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ClCH2CH¨TCH2+NaOH$¡ú_{¡÷}^{H_{2}O}$HOCH2CH¨TCH2+NaCl
B£®CH2¨TCHCH3+Cl2¡úCH2ClCHClCH3
C£®
D£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸