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    2．下列说法错误的是（　　）
    ①加热HgO制取Hg
    ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜
    ③电解熔融氯化铝制取铝
    ④电解饱和食盐水来制取金属钠
    ⑤不能利用铝热反应制取镁．
    A．②④B．①③⑤C．②③④D．①⑤

    分析 ①活泼性较弱的金属，可通过加热其氧化物获得金属单质，如金属汞；
    ②钠在溶液中无法置换出铜；
    ③氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电；
    ④电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，无法获得金属钠；
    ⑤Mg的活泼性大于铝，所以不能利用铝热反应制取镁．

    解答 解：①金属汞的化学性质不活泼，可用加热HgO分解的方法制取Hg，故①正确；
    ②将钠加入氯化铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铜溶液反应，无法获得金属铜，故②错误；
    ③氯化铝属于共价化合物，无法通过电解熔融氯化铝制取铝，通常采用电解熔融氧化铝获得金属铝，故③错误；
    ④电解饱和食盐水得到的是NaOH、氢气和氯气，无法获得金属钠，通常用电解熔融氯化钠获得钠，故④错误；
    ⑤铝热反应中置换出的金属活泼性必须小于铝，所以不能利用铝热反应制取镁，故⑤正确；
    故选C．

    点评 本题考查了常见金属的性质及冶炼方法，题目难度中等，明确常见金属的冶炼方法为解答关键，注意掌握常见金属及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极电应式：O2+4e-+2H2O=4OH-，将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并末检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是氧化反应．
    ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．
    A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
    C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
    D．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．据报道，最近研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一周充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被碱溶液充分吸收生成CO32-（已知2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O）
    ①该电池反应的总离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
    ②若有16克甲醇蒸气被安全氧化，产生的电能够电解足量的CuSO4溶液，整个过程中能量利用率为80%，则将产生标准状况下的O213.44升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应（不考虑CO2的溶解），下列说法不正确的是（　　）
    A．当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    B．当a=1.25b时，发生的离子方程式为：5OH-+4CO2═3HCO3-+CO32-+H2O
    C．$\frac{2b}{3}$＜a＜2b时，溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为：（2b-a）：（2a-b）
    D．若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2：1，则5b=a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关原理叙述正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水制氯气时，用铜片作阳极
    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃（2.02×105 Pa），而沸点是180℃
    （1）常压下持续加热AlCl3，AlCl3会升华（填物理变化过程）
    （2）根据这些数据，可以推测氧化铝是分子晶体，可进一步验证这个结论的是：A．
    A．熔融氯化铝不导电           B．氯化铝溶液可导电
    C．氯化铝温室下为固体         D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝
    （3）又查得，氯化铝蒸气的密度（换算成标准状况时）为11.92g•L-1，氯化铝的化学式为Al2Cl6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．放电时负极：Cd-2e-═Cd2+
    B．放电时正极：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-
    C．充电时阳极：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O
    D．充电时含Cd的电极应与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：
    （1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2，能导致酸雨的是SO2、NO、NO2．
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