练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)

    A．c1∶c2＝3∶1

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1


    答案　D

    解析　平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L－1。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是(　　)

    ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

    ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

    ③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

    ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

    ⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

    a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

    b．反应②中SiO2表现出氧化性

    c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

    d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理

    e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

    A．ace  B．bde  C．cde  D．ab

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶

    液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　　)

    A．Br－、Cl－、I－  B．Br－、I－、Cl－

    C．I－、Br－、Cl－  D．Cl－、I－、Br－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是(　　)

    操作

    现象

    ①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    ②过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝，最后褪色

    ③

    液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

    B．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液只具有漂白性

    C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl

    D．最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程属于熵增加的是(　　)

    A．一定条件下，水由气态变成液态

    B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石

    C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g)

    D．固态碘升华

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(　　)

    (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数(　　)

    (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动(　　)

    (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化(　　)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题：

    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。

    (2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

    (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)

    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C．该反应的正反应是吸热反应

    D．增大CO2浓度，平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，哪些可以作为中心原

    子？哪些可以作为配位体？

    中心原子：____________________________________________________________；

    配位体：______________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案