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    【题目】我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。下列有关海水淡化的说法错误的是

    A.如图制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高

    B.如图制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类

    C.如图是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应

    D.如图在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变

    【答案】D

    【解析】

    A. 用蒸馏法制备蒸馏水，虽然方法技术成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正确；

    B. 利用了清洁能源太阳能，将海水蒸发，然后冷凝，可制备蒸馏水，同时可分离出海水中的盐类，B正确；

    C. 用离子交换法制备淡水，阳离子交换膜将阳离子都转化为H+，阴离子交换膜将阴离子都转化为OH-，然后H+与OH-结合成水，发生酸碱中和反应，C正确；

    D.阳离子交换过程中，阳离子交换是按电荷守恒进行的，也说是说1个Ca2+、Mg2+可以交换2个H+，数目发生改变，溶液酸性增强，D错误；

    答案为D。

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    【题目】以NaCl为原料可制取下列物质，下列说法正确的是

    A.工业上是用阴离子交换膜电解槽作为反应①的发生装置

    B.漂白粉久置于空气中变质时既发生非氧化还原反应，也发生氧化还原反应

    C.反应③是侯氏制碱法，生产过程中先通入CO2，再通入NH3

    D.可以用澄清石灰水检验反应④后所得固体中是否有NaHCO3存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P－P：198，P－O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6中消耗3 mol O2放出的热量为

    A.1368kJB.1498kJC.1638kJD.1683kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请计算(写出计算过程)：

    (1)NO标况下的体积________

    (2)参加反应的HNO3的物质的量________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列说法正确的是(　　)

    A. 放电时每转移2 mol电子,消耗1 mol氧化剂

    B. 放电时正极反应为V O2++2H++e-=VO2++H2O

    C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极

    D. 充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（ ）

    A. 18B. 19C. 20D. 21

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）

    A. H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/L

    B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

    C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

    D. pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

    A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    B. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32—水解

    C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

    D. 纯碱溶液呈碱性的原因是CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

    （2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是_____ mol。

    （3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。

    （4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____。

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