前四周期原子序数依次增大的元素A.B.C.D中.A和B的价电子层中未成对电子均只有1个.并且A-和B+的电子数相差为8,与B位于同一周期的C和D.它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2.且原子序数相差为2. 回答下列问题: (1)D2+的价层电子排布图为 . (2)四种元素中第一电离能最小的是 .电负性最大的是 . (3)A.B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示. ①该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^－和B^＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

(1)D²^＋的价层电子排布图为________。

(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；

②列式计算该晶体的密度________g·cm^－3。

(4)A^－、B^＋和C³^＋三种离子组成的化合物B₃CA₆，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。

解析　由元素C的价电子层中未成对电子数为4知，其不可能位于短周期，结合题意知，元素C位于第四周期，进一步可推出元素A为F，元素B为K，元素C为Fe，元素D为Ni。(2)K原子易失电子，第一电离能最小，F的非金属性最强，电负性最大。(3)根据分摊法，可以求得化合物的化学式为K₂NiF₄，晶体的密度可由晶胞的质量除以晶胞的体积求得。(4)Fe³^＋提供空轨道，F^－提供孤对电子，两种离子间形成配位键。

答案　(1)

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下列溶液中c(Cl^-)最大的是（）

A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液

C 20mL2mol/L的MgCl₂溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl₃溶液

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某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应的反应热ΔH＝E₂－E₁

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是(　　)

A．a和b不连接时，铁片质量会增加

B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu²^＋＋2e^－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀

D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

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Ⅰ.某兴趣小组用如图装置做了两次实验。

实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡。

实验②：向乙池的Pt电极表面通氧气，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡。

(1)实验①，甲池通氢气的Pt电极为________极，电极反应式为__________________________。

(2)实验②，乙池通氧气的Pt电极为________极，电极反应式为__________________________。

(3)两次实验中原电池的总反应相同，总反应的离子方程式为________________________________。

Ⅱ.电解池污水处理技术已很成熟。富含悬浮物的工业污水采用如图装置进行处理：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，吸附部分悬浮物沉降，同时阴极产生的气泡将部分悬浮物带到水面形成浮渣层，然后滤去沉淀撇掉浮渣层。富含有机废物的生活污水也可用同样方法进行处理。污水中的有机废物能被阳极的某一产物迅速降解成二氧化碳、水等无机物。

(1)电解处理过程中，若污水中离子浓度较小，导电能力较差，处理效率下降，此时可向污水中加入适量的________(填选项字母)。

A．BaSO₄ B．CH₃COOH

C．NaNO₃ D．CH₃OH

(2)电解处理过程中，阳极实际发生了两个电极反应，阳极的电极反应式分别是①______________________________；②__________________________。

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草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为________________、________________。

(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________，滤渣是________；过滤操作②的滤液是________和________，滤渣是________。

(3)工艺过程中③和④的目的是_________________________________。

(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________________。

(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00 mL，反应的离子方程式为______________________；列式计算该成品的纯度____________________。

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