【题目】常温下,用浓度为0.1000molL﹣1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL﹣1的HX,HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图.下列说法正确( )
A.V(NaOH)=10.00 mL时,c(X﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中,c(X﹣)>c(Y﹣)
C.V(NaOH)=20.00 mL时,c(Na+)>c(X﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.pH=7时,两份溶液中,c(X﹣)=c(Y﹣)
【答案】AC
【解析】解:A、V(NaOH)=10.00 mL时,生成等物质的量浓度的HX和NaX,溶液呈酸性,以HX的电离为主,所以离子浓度的大小为:,c(X﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),故A正确;
B、由图可知V(NaOH)=20.00 mL时,两者恰好完全反应,HX的PH大于HY,所以NaX的水解程度大于NaY,则两份溶液中,c(X﹣)<c(Y﹣),故B错误;
C、由图可知V(NaOH)=20.00 mL时,两者恰好完全反应,都生成强碱弱酸盐,水解呈碱性,所以离子浓度的大小为:c(Na+)>c(X﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故C正确;
D、NaX的水解程度大于NaY,而pH=7时,两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少,根据电荷守恒,c(X﹣)>c(Y﹣),故D错误;
故选AC.
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【题目】镁铝碱式酸盐[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能,是一种不溶于水的新型无机阻燃剂.
(1)将[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]表示成氧化物形式.
(2)为确定镁铝碱式碳酸盐的组成,进行如下实验:
准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重,生成CO20.560L(已换算成标准状况下).分析测得残留物中MgO为6.000g,Al2O3为2.550g,通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式 . (写出计算过程)
(3)该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备,制备的化学方程式为 .
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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L HF中含有氟原子数目为NA
B.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c(NH4+)>c(OH﹣)>c(SO42﹣)>c(H+)
C.1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol
D.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
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【题目】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg
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【题目】甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物,下列说法正确的是( )
A.乙、丙都能发生银镜反应
B.用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物
C.甲分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应
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【题目】可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是( )
A. 维持温度、容积不变,t1时充入SO3(g)
B. 维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C. 维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar
D. 维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
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【题目】将50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合,得到ρ=0.95g/mL氨水溶液,求所得氨水的物质的量浓度是多少?
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【题目】在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应. 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”.请回答该实验中的问题.
写出该反应的反应方程式;并指明该氧化还原反应的还原产物是 , 氧化产物是 .
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