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【题目】常温下,用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的HX,HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图.下列说法正确(

A.V(NaOH)=10.00 mL时,c(X)>c(Na+)>c(H+)>c(OH
B.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中,c(X)>c(Y
C.V(NaOH)=20.00 mL时,c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+
D.pH=7时,两份溶液中,c(X)=c(Y

【答案】AC
【解析】解:A、V(NaOH)=10.00 mL时,生成等物质的量浓度的HX和NaX,溶液呈酸性,以HX的电离为主,所以离子浓度的大小为:,c(X)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故A正确;
B、由图可知V(NaOH)=20.00 mL时,两者恰好完全反应,HX的PH大于HY,所以NaX的水解程度大于NaY,则两份溶液中,c(X)<c(Y),故B错误;
C、由图可知V(NaOH)=20.00 mL时,两者恰好完全反应,都生成强碱弱酸盐,水解呈碱性,所以离子浓度的大小为:c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+),故C正确;
D、NaX的水解程度大于NaY,而pH=7时,两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少,根据电荷守恒,c(X)>c(Y),故D错误;
故选AC.

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