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    Li-CuO电池是一种新型绿色电池．它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命比其他类型电池长，特别适合于大电流、重负载放电应用．该电池的总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu，电解质溶液为高氯酸锂有机溶液．下列说法正确的是（　　）（Li的相对原子质量：7）
    A、电池的正极反应式为：CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu
    B、常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转
    C、放电过程中，Li+向负极移动
    D、每转移0.1mol电子，理论上消耗1.4gLi
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A、根据电池的总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu，正极发生的是CuO的得电子的反应过程；
    B、根据电池反应能产生电流，则在正负极间接上电流表，指针偏转；
    C、放电过程中，Li+向正极移动；
    D、根据电池反应和电子转移情况来计算．
    解答： 解：A、电池的总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu，正极发生的是CuO的得电子的反应过程，电极反应为：CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu，故A正确；
    B、由电池的总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu能产生电流，则在正负极间接上电流表，指针偏转，故B错误；
    C、放电过程中，Li+向正极移动，故C错误；
    D、根据电池反应：2Li+CuO=Li2O+Cu，当电池转移0.1mol电子，理论上消耗0.7gLi，故D错误；
    故选A．
    点评：本题是一道有关新型绿色电池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，具备分析和解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合物单体是
     
    ，聚合物 单体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（　　）
    A、Cu2+
    B、K+
    C、Na+
    D、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单一溶液中离子浓度大小的比较
    （1）H2S溶液存在的离子：
     
    离子浓度由大到小的顺序：
     

    （2）氨水存在的离子：
     
    离子浓度由大到小的顺序：
     

    （3）氯化铵溶液存在的离子：
     
    离子浓度由大到小的顺序：
     

    （4）碳酸钠溶液存在的离子：
     
    离子浓度由大到小的顺序：
     

    （5）碳酸氢钠（NaHCO3溶液中，HCO3-的水解＞电离，溶液呈碱性）存在的离子：
     
    离子浓度由大到小的顺序：
     

    （6）亚硫酸氢钠（NaHSO3溶液中，HSO3-的电离＞水解，溶液呈酸性）
    存在的离子：
     
    离子浓度由大到小的顺序：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（　　）
    A、大于25.3%
    B、小于25.3%
    C、等于25.3%
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
     
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
     
    ．
    （2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
    ①甲池中碳棒上电极反应式是
     
    ，
    ②乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，pH=13，则阴极生成的气体在标准状况下体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-，3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；KI+I2═KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分成3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是
     
    （用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是
     
    （用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （2）、KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：
     
    ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？
     
    （填“是”或“否”），并说明理由：
     
    ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是
     
    ．（填字母）
    a、Na2S2O3    b、AlCl3     c、Na2CO3     d、NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+══3R2+3H2O，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族
    B、短周期主族元素的最高价等于最外层电子数
    C、原子序数越大原子半径越大，离子半径越小
    D、第三周期元素随原子序数增大，含氧酸的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．
    （1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为
     
    ．
    （4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+
     
    ．

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