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    3．巴豆酸甲酯X（CH3CH=CHCOOCH3）可用于有机合成和配制香料等．其合成路线如图：

    已知：醛可发生分子间的反应，生成羟基醛：

    回答下列问题：
    （1）由石油分馏产品制取乙烯的反应①叫做裂解；上述反应中，与反应②的反应类型相同的还有反应⑤（填序号）．
    （2）反应③的化学方程式为2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO；产物中含有的官能的结构简式是-OH、-CHO．
    （3）反应④除生成目标产物外，还有另一种有机副产物生成，该产物的结构简式：CH2=CH-CH2CHO；该反应的反应类型为消去反应．
    （4）反应⑥的化学方程式为CH3CH=CHCOOH+CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O．

    分析 石油裂解可生成乙烯，乙烯经反应②生成CH3CHO，由题给信息可知CH3CHO在碱性条件下发生反应生成CH3CH（OH）CH2CHO，由转化关系可知M为CH3CH=CHCHO，发生氧化反应生成CH3CH=CHCOOH，与甲醇在浓硫酸作用下生成CH3CH=CHCOOCH3，以此解答该题．

    解答 解：（1）由石油分馏产品制取乙烯的反应为裂解，反应②为氧化反应，流程中⑤也为氧化反应，
    故答案为：裂解；⑤；
    （2）反应③的化学方程式为2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO，产物中含有的官能的结构简式是-OH、-CHO，
    故答案为：2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO；-OH；-CHO；
    （3）反应④除生成目标产物外，还有另一种有机副产物生成，该产物的结构简式为CH2=CH-CH2CHO，反应为消去反应，
    故答案为：CH2=CH-CH2CHO；消去反应；
    （4）反应⑥为酯化反应，方程式为CH3CH=CHCOOH+CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O，
    故答案为：CH3CH=CHCOOH+CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O．

    点评 本题考查有机物合成与推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，根据流程图中物质结构简式、反应条件采结合物质的性质进行推断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验中．对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验步骤现象结论
    A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水
    B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白色沉淀，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3
    D向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp （AgCl）＜Ksp（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．关于该装置，下列说法正确的是（　　）
    A．外电路中电流方向为：X→→Y
    B．若两电极分别为铁棒和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁棒
    C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
    D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）时一种新型、高效、多功能水处理剂，具有强氧化性．
    （1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2．
    （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过图1过程制备K2FeO4：

    ①操作（I）的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥．
    ②检验产生X气体的方法是用带火星的木条接触气体．
    （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液
    步骤2：准确童取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO4-
    步骤4：加稀硫酸，使CrO4-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，转化为Fe（OH）3和Fe3+
    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL．
    已知：滴定时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ①步骤2中准确资取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是酸式滴定管．
    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
    ③步骤5中能否不加指示剂否，原因是因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显．
    ④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%．
    （4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，调节榕液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图2所示．
    下列说法正确的是A、D（填字母）．
    A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol/L
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+H+═H3FeO4+
    D．将H2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱孩性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层的3倍，D所在 族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）
    A．B可以从溶液中置换出C单质
    B．简单离子半径：D＞A＞B＞C
    C．A和D形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示．关于该电池的说法中不正确的是（　　）
    A．回收水性电解液可制取锂
    B．可将有机电解液改为水溶液
    C．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    D．电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O═4LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    除去Cl2中的HCl    		B．
    实验室制氨气
    C．
    制取并收集HCl    		D．
    证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验描述正确的是（　　）
    A．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解
    B．向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
    C．向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO42-
    D．将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
    ①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    ②原子序数为15的元素的最高化合价为+3
    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
    A．①④B．①③C．②④D．③④

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