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1.符合下列条件的溶液中,各组离子可能大量共存的是(  )
A.pH=0的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
B.无色溶液中:Ba2+、Zn2+、Cl-、NO3-
C.加入铝粉后能产生气体的溶液中:Mg2+、Ba2+、SO32-、NO3-
D.常温下水电离出的c(H+)=10-12的溶液中:Fe3+、K+、ClO-、SO42-

分析 A.pH=0的溶液呈酸性;
B.离子之间不发生任何反应;
C.加入铝粉后能产生气体的溶液为强碱性或酸性溶液;
D.常温下水电离出的c(H+)=10-12的溶液可能呈酸性或碱性.

解答 解:A.pH=0的溶液呈酸性,酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误;
B.离子都无色,且离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;
C.加入铝粉后能产生气体的溶液为强碱性或酸性溶液,碱性条件下Mg2+不能大量共存,酸性条件下SO32-、NO3-发生氧化还原反应,故C错误;
D.常温下水电离出的c(H+)=10-12的溶液可能呈酸性或碱性,碱性条件下Fe3+不能大量共存,酸性条件下ClO-不能大量共存,故D错误.
故选B.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(  )
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
Cl2FeBr2-Cl-
KClO3浓盐酸-Cl2
KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是(  )
操作现象结论
A向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+
D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)上述反应中,氧化剂是MnO2,还原剂是HCl.
(2)当有146.0克HCl完全参加反应时,生成的氯气在况下的体积是22.4升.为了防止生成的氯气污染空气,通常用氢氧化钠溶液来吸收.
(3)浓盐酸在该反应中表现出BC性(填序号)
A氧化性       B 还原性        C酸性     D碱性
(4)在如图中表示出电子转移的方向和数目(单双线桥法均可)
MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列微粒和基团中,碳原子不满足最外层为8电子结构的是(  )
A.一氯甲烷(CH3Cl)B.甲基(-CH3 )C.碳负离子(CH3-D.乙烯(C2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列比较、归纳一定正确的是(  )
A.酸性:HClO4>H2CO3>H2SiO3B.稳定性:HF<H2O<NH3
C.离子半径:Na+>F->Al3+D.沸点:HI>HBr>HF

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl].
回答下列问题:
(1)锡元素在周期表中位于第五周期,与碳元素位于同一主族,则锡元素的原子的核电荷数为50.
(2)操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥..
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因加入盐酸,使SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl平衡向左移动,抑制Sn2+水解.
(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH,②防止Sn2+被氧化.
(5)酸性条件下,SnSO4还可以作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.19g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml.锡粉中锡的质量分数是96%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述正确的是(  )
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=3:1时,溶液中无HCO${\;}_{3}^{-}$
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2):n[Ca(OH)2]=1:1时,能得到澄清溶液
C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-):n(Al3+)=5:1时,铝元素以AlO${\;}_{2}^{-}$形式存在
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe):n(HNO3)=1:1时,溶液中只有Fe3+存在

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H2在一定条件下发生如下反应制得:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
请根据如图回答下列问题:

(1)从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=0.075mol/(L•min).
(2)写出该反应的热化学方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol
(3)恒容条件下,下列措施中能使 n(CO)和n(CH3OH)增大的有C
A.升高温度                             B.充入He气
C.再充入1mol CO和2mol H2            D.使用催化剂.

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