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    加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，计算剩余固体物质的质量是多少？生成气体的体积是多少（标准状况下）？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：加热NaHCO3发生反应：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，根据NaHCO3的质量求出碳酸钠的质量和V（CO2）．
    解答： 解：加热NaHCO3发生反应：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑，所以剩余的固体物质是碳酸钠，
    设生成的碳酸钠的质量为xg，
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2×84      106        22.4L
    33.6g       x         V（CO2）
    则
    2×84
    33.6g
    =
    106
    x
      解得x=21.2g，
    2×84
    33.6g
    =
    22.4L
    V(CO2)
       解得x=4.48L，
    答：剩余的固体物质是碳酸钠，其质量为21.2g，生成气体CO2的体积是4.48L．
    点评：本题考查了碳酸氢钠的分解反应，比较基础，注意根据方程式进行的计算与基础知识的掌握，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A、过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①＜②
    B、将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    D、将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a＜b倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，有下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.4kJ?mol-1，有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A、若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态
    B、将1 mol N2和3 mol H2充入容器反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ
    C、催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率
    D、缩小容器的体积，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C、在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
    D、凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．以下是部分共价键键能的数据：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
    （1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后计算），则Q=
     
    ．
    （2）标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热
     
    kJ?mol-1；当a＜2b时，反应放热
     
    kJ?mol-1．
    （3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用离子反应方程式解释下列化学现象：
    （1）不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装NaOH溶液
     
    ；
    （2）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是
     

    （3）常用氢氧化钠溶液作为制取氯气时的尾气吸收液
     

    （4）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，如图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为
    172.2g）．

    操作步骤为：
    ①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；
    ②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
    ③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
    ④称量反应后装置D的质量为176.6g（假设每套装置均反应完全）．
    （1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳的质量是
     
    ．
    （2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是：
     
    ；
     
    ．
    （3）如果去掉C装置，则测定结果
     
    （填序号）．
    ①偏大          ②偏小          ③不变
    （4）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子序数为29；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）写出基态E原子的电子排布式
     
    ．
    （2）A的单质分子中σ键的个数为
     
    π键的个数为
     
    ．
    （3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是
     
    ．
    （5）根据VSEPR理论A的最简单氢化物分子中A的价层电子对数为
     
    对．该分子的空间构型为
     
    ．
    （6）C和D形成的化合物的立方晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
     
    ，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NA
    B、常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
    C、标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
    D、常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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