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    12．下列条件的离子反应方程式不正确的是（　　）
    A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

    分析 A．Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液，反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；
    B．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，再氧化溴离子；
    C．得失电子不守恒；
    D．二者反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氧气．

    解答 解：A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A正确；
    B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2，离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正确；
    C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去，离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式遵循客观事实、遵循电荷守恒、得失电子守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．原子核内有7个中子的碳原子：${\;}_6^{13}C$
    B．HF的电子式：
    C．CH4分子的球棍模型：
    D．Cl-离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似．据此判断下列反应正确的是（　　）
    ①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O          
    ②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
    ③3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑
    ④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
    A．只有③B．只有①C．①和②D．都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

    回答下列问题：
    （1）试剂1是稀硫酸，作用是起催化作用；
    （2）试剂2是NaOH溶液，作用是中和硫酸，发生的离子反应为：H++OH-=H2O；
    如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的否，若不能，其原因是如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，不能实现实验目的，其原因是硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，．
    （3）如何检验第①步实验已基本完成用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（　　）
    A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
    B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
    C．amol•L-1H2C2O4溶液与2amol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半径D＞A＞E＞B，其中D、B处在同一主族，A、C、E处在同一周期，E原子核内质子数等于A、B原子核内质子之和，C原子最外层上的电子数是B原子最外层电子数的4倍，且D为金属，D和E的一种化合物为淡黄色，试回答
    （1）C的元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．D、E、A简单离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+（用具体的离子符号表示）
    （2）A、C、E能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O＞NH3＞CH4（用具体的分子式表示）
    （3）E与B形成的四原子分子的结构式是H-O-O-H，已知B与A可形成AB5的物质，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，它的电子式为．
    （4）请写出两个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+Na+Cu2+Al3+
    阴离子SO42- HCO3-NO3-OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出B、C的化学式：BKNO3，CKAl（SO4）2．
    （2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na2CO3．
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    （4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O．
    （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是0.5和2.5moI/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
    C．将煤气化或液化，获得清洁燃料
    D．向高空排放金属冶炼产生的粉尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

    已知：①
    ②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．
    回答下列问题：
    （1）A的官能团名称是乙烯，图中缩醛的分子式是C10H12O2．
    （2）B的结构简式为CH3OH．
    （3）⑥的反应类型是氧化反应．
    （4）⑤的化学方程式为．
    （5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，并含有苯环和结构的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：、．
    （6）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．

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