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    下列溶液中含Cl-浓度最大的是

    A．10mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液
    B．30mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液
    C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液
    D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液

    A

    解析试题分析：与溶液的体积无关，由物质的浓度求出Cl-浓度：A项C(Cl-)=0.3mol·L-1, B项C(Cl-)=0.2mol·L-1, C项C(Cl-)=0.2mol·L-1, D项C(Cl-)=0.25mol·L-1，故A项Cl-浓度最大。
    考点：本题考察离子浓度计算。

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    等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为

    A．3:4:1B．3:3:2 C．6:7:3D．6:9:0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语正确的是

    A．NH4Cl的电子式： B．S2—的结构示意图：
    C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核内有8个中子的碳原子：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．溶液中结合OH－能力最强的离子是NH4＋ 
    B．D点时溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－) 
    C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3 
    D．C的值为7 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

    A．常温常压下，26g乙炔含有的∏键数目为3NA
    B．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
    C．标准状况下，2.24Ll8O2中所含中子的数目是2NA
    D．在密闭容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA
    C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA
    D．常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是  (      )

    A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

    分析上述图形，下列说法不正确的是

    A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O 
    B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ 
    C．溶液中n(NH4+)=0.012mol 
    D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

     
    		一氧化氮
    		硝酸
    		转移的电子
    A．
    		1mol
    		 
    		2NA
    B．
    		11.2L
    		1mol
    		 
    C．
    		 
    		63g
    		2mol
    D．
    		 
    		1mol
    		  NA
     

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