质量分数为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合.所得溶液的质量分数为().A.等于50% B.小于50%C.大于50% D.不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；

（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为（多选不给分）

C

（填选项字母）；
A．碘水 B．淀粉碘化钾溶液 C．新制氯水 D．食盐水
（3）依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）

B

；
A．四氯化碳 B．甲苯 C．乙醇 D．裂化汽油
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出

；如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是

打开活塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从分液漏斗上口倒出

；
（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有

蒸发皿

、

酒精灯

、

玻璃棒

；
（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为

90.0%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?枣庄二模）实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂?2H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．试剂X可以选择下列的

AB

（填编号）．
A．CaO B．CaCO₃C．NH₃?H₂O D．Ba（OH）₂
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有

玻璃棒和蒸发皿

．
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是

温度过高会导致双氧水分解

．
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是

关闭导管出口以及分液漏斗的瓶塞，打开分液漏斗的旋塞，液体不往下滴，证明气密性良好

．
②按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是

让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性

．
③装置D的作用为

防止空气中的二氧化碳进入装置C中，引起实验误差

．
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为

90.00%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂?3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．现利用图所示装置进行实验．

（1）装置③的作用是

防止倒吸

．
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为

2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

；装置④中制备NaClO₂的化学方程式为

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂

．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③

用38℃～60℃热水洗涤

；④低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：Cl

O

-

2

+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I₂+2S₂

O

-

2

═2I^-+S₄

O

2-

6

．
（4）达到滴定终点时的现象为

滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点

．
（5）该样品中NaClO₂的质量分数为

90.5cV

4m

%

90.5cV

4m

%

（用含m、c、V的代数式表示）．
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为

4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?湖州二模）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N₂、NH₃和H₂．水合肼具有还原性，能与碘反应：N₂H₄+2I₂═N₂+4HI．在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→N₂H₄?H₂O+NaCl+Na₂CO₃
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO₄作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．

（1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是

确定所需尿素与NaOH的用量

．步骤2中冰水浴的作用是

减少副反应的发生

．
（2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是

通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾

．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品．在减压蒸馏过程中毛细管的作用是

防止暴沸

，温度计水银球放置的位置是

C

（填写图中A、B、C）．
（3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.1000mol?L^-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积．
d．进一步操作与数据处理
①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是

在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验

．
②滴定时，碘的标准溶液盛放在

酸式

滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是

电子天平

．
③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N₂H₄?H₂O的质量分数为

90%

．
④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是

重复步骤b和c1～2次

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品．称得总质量为m₁ g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m₂ g．
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

．
（2）用

（填仪器名称）将加热后的坩埚放到

中（填序号）冷却．
（3）根据题意，用a、m₁、m₂的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为

．
（4）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m₁-m₂）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克？

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