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    9．若某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的实际质量是（　　）
    A．M gB．$\frac{1}{M}$ gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$ gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$g

    分析 根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10-23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．

    解答 解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×10-23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g，故选C．

    点评 本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知下列反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列判断正确的是（　　）
    A．氧化性Cl2＞Fe3+＞I2B．还原性  Fe2+＞Cl-＞I-
    C．氧化性Fe3+＞Cl2＞I2D．还原性  Fe2+＞I-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、胶头滴管，环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．结合日常生活的实际该实验改在保温杯中进行效果会更好．
    （2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是散热太快．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该中和反应放出热量为0.418（t2-t1）kJ（填表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有以下四种物质：①22g二氧化碳  ②10g氢气  ③1.204×1024个氮气分子   ④4℃时18mL水．它们所含分子数最多的是②，所含原子数最多的是②，质量最大的是③（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验测得一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则其中氧气的质量分数为（　　）
    A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
    ①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中
    ②将80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL
    ③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL．
    A．①②B．②③C．①③D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ⅠCu、稀HNO3H2O
    ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
    Ⅲ镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O
    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口塞子，旋开下面的开关，慢慢滴加；
    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO会与装置中空气反应；生成NO2溶于水
    （3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C（填字母编号，下同）
    A．浓NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是图2中的BE．

    （4）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    （5）实验Ⅲ获得如表数据（气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据表中数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
    （1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）
    T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
    ①a、b两点对应的平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）＞c（b）．
    ②c点时，反应速率v（正）＜v（逆）．

    （2）电化学法处理SO2．
    硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
    ①M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.0139L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
    （3）溶液法处理SO2．
    已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：
    电离常数
    酸    		K1K2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（　　）
    ①Ca（OH）2、②BaCl2、③Na2CO3、④Na2SiO3、⑤Ba（NO3）2、⑥苯酚钠．
    A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥

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