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科目:高中化学 来源:江苏省扬州中学2012届高三4月双周练习(一)化学试题 题型:058
无水硫酸铜在强热下会发生分解反应:
CuSO4CuO+SO3↑;2SO32SO2↑+O2↑
用下图所示装置(夹持仪器已略去),根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量.
实验步骤:
①称量反应前D管的质量.
②连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一段时间后,停止加热.
③待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气.
④再称量D管,得其反应前后的质量差为m.
回答下列问题:
(1)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)该反应的平衡常数表达式为K=________.
(2)B管中除温度明显升高外,还可看到的现象是________,而温度明显升高的主要原因是________;B管中发生反应的有关离子方程式是________.
(3)仪器E的作用是________.
(4)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量?(任选其一回答)
①如果能,则分解的无水CuSO4的质量为________(用m表示).
②如果不能,则原因是________.为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量,你的简单实验方案是________.
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科目:高中化学 来源:上海市长宁区2013年高考一模化学试题 题型:058
某同学进行实验研究时,欲配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量∶315).在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物.为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6.
1.烧杯中未溶物可能仅为BaCO3,理由是________.
2.假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验.在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论.(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器∶稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量.实验如下∶
3.配制250 ml约0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液∶准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,________,将溶液转入________,洗涤,定容,摇匀.
4.滴定∶准确量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L-1盐酸装入50 ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.平均消耗盐酸Vml.计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=________(只列出算式,不做运算)
5.室温下,________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液.
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科目:高中化学 来源:人民教育出版社 高一年级(必修)第一册 题型:
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科目:高中化学 来源:人民教育出版社 高一年级(必修)第一册 题型:
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科目:高中化学 来源:人民教育出版社 高一年级(必修)第一册 题型:
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科目:高中化学 来源:人民教育出版社 高二年级(必修)第二册 题型:
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科目:高中化学 来源:人民教育出版社 高三年级(选修)第三册 题型:
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