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    【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是

    A.X元素可能为Al

    B.X元素不一定为非金属元素

    C.反应①和②互为可逆反应

    D.反应①和②一定为氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】

    A.如果A是铝，则B和C分别是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项A不正确；

    B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非金属，选项B不正确；

    C.反应①②中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确；

    D. 反应①和②有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。

    下列说法正确的是

    A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

    B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5

    C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ

    D.温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。

    （2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    ①升高温度K值___（增大、减小），T温度时化学平衡常数K=___mol-1·L

    ②从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___。

    ③对可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的压强不再变化

    C.氧气的转化率不再变化

    D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2

    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是___(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。

    （1）Cu原子的外围电子排布式为_______。

    （2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_______，I3远大于I2的原因是_______。

    （3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。

    ①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_______，试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_______。

    ②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

    ③写出该配合物的化学式_______。

    （4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。

    该化合物的化学式为_______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(　　)

    A. 电解过程中，d电极质量增大

    B. a为阳极、b为阴极

    C. a为负极、b为正极

    D. 电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根据上述反应式，完成下列题目。

    （a）下列叙述正确的是________。

    A．在使用过程中，电解质溶液的pH增大

    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C．Zn是负极，Ag2O是正极

    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    （b）写出电池的总反应式：___________________。

    (2)某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

    (a)电源A极的名称是________。

    (b)甲装置中电解反应的总化学方程式：___________

    (c)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

    (d)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)。

    (e)装置丁中的现象是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是将化学能转化为电能的装置。

    I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液

    (1)当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。

    A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝

    (2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。

    A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近浓度逐渐增大

    C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变

    II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。

    III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。

    下列说法不正确的是______

    A．a极是负极

    B．电子由b通过溶液流向a

    C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O

    D．氢氧燃料电池是环保电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在生产生活等各个领域有着广泛的应用。

    （1）钛具有良好的金属性能。钛基态原子中电子占据能级个数为______。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有______种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的可能原因是________。

    （2）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a×10-10cm，则该氮化钛的密度为_________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。

    （3）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是尚子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bom-Haber循环计算得到。

    Li原子的第一电离能为______kJ·mol-1，O==O键键能为______kJ·mol-1，Li2O晶格能为_______kJ·mol-1。

    （4）Zn可形成多种化合物，其中立方ZnS晶胞结构如下图，其阴离子（S2-）按面心立方密堆积排布，立方ZnS的配位数与NaCl不同，这是由__________因素决定的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 溶液中：

    B. 溶液中：

    C. 配制溶液，应加少量盐酸

    D. 将溶液蒸干，灼烧得

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