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    【题目】室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（ ）

    A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2

    【答案】B

    【解析】

    A.硫酸氢钠能电离出氢离子，抑制水的电离，故可能是硫酸氢钠；

    B.氯化钠对水的电离无影响，故符合题意；

    C.盐酸抑制水的电离，故不符合题意；

    D.氢氧化钡电离出氢氧根离子，抑制水的电离，不符合题意。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

    A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

    C. 氯分子的电子式：D. 氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)

    A. 水电离产生的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-

    B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO、S2－、CO

    C. 含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

    D. 加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K＋、NH、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g) △H<0

    （1）在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.4

    10.2

    8.4

    7.0

    6.2

    6.2

    则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；

    A、压强保持不变 B、气体的密度保持不变

    C、气体平均摩尔质量保持不变 D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1

    （3）如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是________（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式__________________________________________。

    （4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列说法不正确的是

    A. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

    B. 若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol

    C. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol

    D. O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

    A. 原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L B. 沉淀最大质量为4.08g

    C. m（Mg）：m（Al）=8:9 D. 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到5.05g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

    A. 肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 ，可能有有KNO3

    B. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3

    C. 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

    D. 以上判断都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L的SO3中含有的电子数为20NA

    B. 88g CO2和N2O组成的混合气体中所有的原子数为6NA

    C. 2mol NO和 1mol O2充分反应后所得气体分子数为2NA

    D. 常温下，1L 0.1molL-1的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有关研究需要得到反应C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：

    ①ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ②ΔH＝____________________(用图中其他反应的反应热表示)。

    （2）已知在压强为a MPa、500℃下，2 mol H2和1 mol CO2在某密闭容器中反应，生成水和气态二甲醚CH3OCH3 。其中CO2的转化率为60%，此过程中放出0.3Q kJ热量。此反应的热化学方程式为_____________。

    （3）下表是部分化学键的键能数据:

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/(kJ·mol-1)

    198

    360

    498

    x

    已知，白磷在空气中燃烧生成P4O10，白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O10结构如图所示，则上表中x=____。

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