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    在迎接“绿色奥运”的主题活动中，某同学提出下列建议，不可采纳的是（　　）
    A、提倡使用无磷洗涤剂
    B、提倡使用新能源氢气
    C、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
    D、提倡垃圾分类和回收利用
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：了解环境污染的来源和防治措施等即可正确解答本题．
    A．含磷洗衣粉会造成水体中的藻类物质疯狂生长，影响水质，破坏生态环境，提倡使用无磷洗涤剂保护环境；
    B．使用新能源氢气，可以减少化石燃料燃烧产生的环境污染；
    C．一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用；
    D．通过分类回收垃圾，可以促进能源的再利用，从而减少污染，节约能源．
    解答： 解：A．含磷洗衣粉会造成水体中的藻类物质疯狂生长，破坏生态环境，影响水质，所以提倡使用无磷洗涤剂，故A正确；
    B．使用新能源氢气，可以减少化石燃料燃烧产生的环境污染，故B正确；
    C．一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用，故C错误；
    D．通过分类回收垃圾，可以促进能源的再利用，从而减少污染，故D正确；
    故选：C．
    点评：环保问题是人们的关注的热点，保护环境人人有责，了解环境污染的来源和防治措施等即可正确解答本题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是
     
    （填化学式）．
    （3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）将A元素的一种氧化物11.7g与足量二氧化碳完全反应，有
     
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
     
    热量（填：“吸收”或“放出”）
     
    kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是
     
    ．
    （2）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2）为
     
    ；5min时，N2O5占混合气体体积分数是
     
    ．
    （3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，此时体系的压强是开始时的
     
    倍；
    ③达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
     
    （填“增大”“减小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为次外层电子数的2倍，Y原子核外共有8个电子，Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2．则：
    （1）X的元素符号是
     
    ，Z的原子结构示意图为
     

    （2）化合物Z2Y2的电子式为
     
    ．
    （3）Z2Y2和XY2反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成．
    （1）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1 ，CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725kJ?mol-1 若要求得CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）
     
    的焓变．
    （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO（g）和H2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图．根据题意回答下列问题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ；升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的
    1
    2
    ，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是
     
    ．
    a．氢气的浓度与原平衡比减少         b．正、逆反应速率都加快
    c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是
     
    ：（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分类不正确的是（　　）
    A、纯碱、烧碱均属于碱类
    B、CO2、SiO2、SO2均属于酸性氧化物
    C、醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类
    D、Na2CO3、Na2SO3、NaCl均属于钠盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应为氧化还原反应的是（　　）
    A、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
    B、SO2+H2O=H2SO3
    C、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    D、2F2+2H2O=4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    B、碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、氢氧化铝与盐酸反应：H++OH-=H2O
    D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH-=Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池能实现下列哪种能量形式的转化（　　）
    A、化学能转化为电能
    B、电能转化为化学能
    C、化学能转化为热能
    D、化学能转化为光能

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