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    元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为

    A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4

    A

    解析试题分析：根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设HnRO2n -2 中R的化合价为x，有n+x=(2n-2)×2，x=3n-4,则R在氢化物中的化合价的绝对值与x的和为8，所以R在氢化物中的化合价是3n-4-8=3n-12,答案选A。
    考点：考查同种元素化合价规律的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素的性质呈周期性变化的根本原因是(      )

    A．元素的原子半径呈周期性变化
    B．元素原子量的递增，量变引起质变
    C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（   ）

    A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．XY2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
    ①HCl比H2S稳定;
    ②HClO4酸性比H2SO4强;
    ③Cl2能与H2S反应生成S;
    ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;
    ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;
    ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是（  ）

    A．气态氢化物稳定性：X>Y 
    B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>M 
    C．R的氧化物的水化物是离子化合物 
    D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是

    A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化
    B．元素相对原子质量依次递增
    C．元素原子半径大小呈周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化规律中，不正确的是
    A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
    B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强
    C．H+、Li+、H－的半径由小到大
    D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

    A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
    B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
    C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
    D．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列判断中一定正确的是

    A．若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强
    B．若M+和的核外电子层结构相同,则原子半径:R>M
    C．若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则酸性:X>Y
    D．若X、Y是同主族元素,且原子序数:X>Y,则非金属性:X>Y

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