Question

有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H₂SO₄完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有（ ）
A．Cu
B．Al
C．Ca
D．Mg

Answer 1

【答案】分析：5.6g样品与硫酸反应生成0.2g氢气，氢气的物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒，故5.6g金属提供的电子为0.1mol×2=0.2mol，即提供1mol电子需要金属的质量为5.6g×=28g，提供1mol电子需要Fe的质量为28g，据此根据平均量判断．
解答：解：5.6g样品与硫酸反应生成0.2g氢气，氢气的物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒，故5.6g金属提供的电子为0.1mol×2=0.2mol，即提供1mol电子需要金属的质量为5.6g×=28g，提供1mol电子需要Fe的质量为28g，故杂质中提供1mol电子需要金属的质量为28g，
铜不与硫酸反应，提供1mol电子需要的质量为无穷大，
提供1mol电子需要的铝为mol，质量为mol×27g/mol=9g，
提供1mol电子需要的Ca为0.5mol，质量为0.5mol×40g/mol=20g，
提供1mol电子需要的镁为0.5mol，质量为0.5mol×24g/mol=12g，
故杂质为Cu与其它金属组成，杂中一定含有Cu，
故选A．
点评：本题考查根据计算进行的物质推断，难度中等，是对学生能力的考查，注意平均量的利用．