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    9．2010春节（虎年）的到来．农艺师对盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂（分子结构如图），以使鲜花按时盛开．下列说法不正确的是（　　）
    A．S-诱抗素的分子式为C15 H20 O4
    B．S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
    C．1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应
    D．S-诱抗素既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    分析 由结构可知分子式，分子中含C=O、C=C、-OH、-COOH，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知，其分子式为C15H20O4，故A正确；
    B．含有碳碳双键，可发生加聚反应，含有羧基、羟基，可发生缩聚反应，故B正确；
    C．只有-COOH与NaOH反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH，故C正确；
    D．不含酚-OH，不能与FeCl3溶液发生显色反应，但C=C和-OH均可使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸等有机物性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．49gH2SO4的物质的量是多少？

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    20．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    ②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是A
    a．酸的浓度和体积        b．碱的浓度和体积　   c．比热容
    d．反应后溶液的质量　    e．生成水的物质的量
    f．反应前后温度的变化　  g．操作所需时间
    A．abcf                B．acde
    C．cdef                D．全部
    ③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失．
    ④用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）已知热化学方程式：
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：
    ①放出热量；②吸收热量；  ③2.44kJ；  ④4.88kJ；   ⑤88kJ．其中正确的是②和③
    （3）已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64kJ•mol-1 和-563.58kJ•mol-1，则CH3OH（l）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（l） 的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）△H﹦-163.06kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1NA
    D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液（　　）
    A．pH增大B．c（CH3COOH）增大
    C．CH3COOH电离程度增大D．c（H+）×c（OH-）=1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
    （1）b中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （2）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试液最终变为无色．
    （3）久置的氯水变为盐酸．
    （4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：2A+B?2C；
    （2）反应开始至2min末，A的反应速率为1mol/（L•min）；
    （3）该反应是由③开始进行的．填序号
    ①正反应   ②逆反应    ③正逆反应同时．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径W＞X＞YB．W2Y的电子式为：
    C．元素的金属性W＜XD．W2Y2中既有离子键，又有共价键

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