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    把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(   )

    A.自来水

    B.0.5 mol·L-1盐酸

    C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液

    D.0.5 mol·L-1 KCl溶液


    选B。溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入0.05 mol NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 mol·L-1 100 mL的盐酸，与0.05 mol NaOH反应生成强电解质NaCl 0.05 mol，导电性变化最小。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、A13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、N O3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是 (    )

    A．Ba2+、 OH-、NO3-     B．Ag+、HCO3-、NO3-  

    C．Mg2+、A13+、SO42-     D．Mg2+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子的氧化性或还原性等因素有关。经过查阅资料可知，CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3在水中的溶解度更小，但却能溶于稀酸。下列有关说法正确的是(　　)

    A．Cu2＋和S2－在水溶液中反应的产物是CuS

    B．NH和S2－在水溶液中发生相互促进的水解反应，所以不存在(NH4)2S的水溶液

    C．Fe3＋和S2－在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2＋、S

    D．Fe3＋的氧化性比Cu2＋的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。

    (1)图中O点［H+］=________mol·L-1。

    (2)a、b、c、d四点中溶液的［H+］大小顺序为____________。电离程度大小顺序为______。电离平衡常数大小顺序为__________。(用“>”“=”或“<”来表示)

    (3)若要使c点溶液中［CH3COO-］增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择

    ________。

    A.加水                      B.加热

    C.加锌粒                        D.加固体NaOH

    E.加很稀的NaOH溶液      F.加固体CH3COONa

    (4)设d点醋酸溶液的浓度为c mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数为Ka mol·L-1，达到平衡时醋酸分子浓度可近似为c mol·L-1，求平衡时溶液的pH(用Ka和c表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下纯水的pH＝6。

    (1)pH＝7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；

    (2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝__________；

    (3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl22FeCl3，④CaCO3CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

    (1)属于放热反应的是________。

    (2)属于吸热反应的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是(　　)

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

    乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

    ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是

     A．甲烷      B．乙烷       C．丙烷         D． 丁烷

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