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    （8分）在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中， H+的物质的量浓度为 ，

    SO42-的物质的量浓度为 。

     

    4mol/L；2mol．

    【解析】

    试题分析：n（H2SO4）=0.4L×2mol/L=0.8mol，溶液中硫酸完全电离，故溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=4mol/L，

    c（SO42-）=c（H2SO4）=2mol/L，答案为：4mol/L；2mol．

    考点：物质的量浓度的计算

     

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    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    请回答下列问题：

    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是 。

    （2）吸收塔内反应的化学方程式为 。

    （3）吸收塔的温度不能超过20℃，原因是 。

    （4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。

    a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是 、 、 过滤、洗涤、干燥。

     

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    下列能达到实验目的的是

     

     

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    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①NH3NO2HNO3

    ②CaCl2CaCO3CaO

    ③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3

    ④MgOMgCl2(aq)无水MgCl2

    ⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

    A．①② B．③⑤ C．②③④ D．③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是

    A．加快化石燃料的开采与使用 B．研发易降解的生物农药

    C．推广使用节能环保材料 D．应用高效洁净的能源转换技术

     

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    下列电离方程式错误的是 （ ）

    A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－

    B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

    C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-

    D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

     

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