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    用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电．为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9.8gCu（OH）2．则电解后溶液中c（H+）约为（　　）
    分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则溶液中铜离子、氢氧根、氢离子放电．
    解答：解：9.8gCu（OH）2的物质的量=
    9.8g
    98g/mol
    =0.1mol，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，并消耗0.1 mol H2O，电池反应式为：
    2H2O+2CuSO4
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    电解后生成0.1 mol H2SO4，硫酸的物质的量浓度=
    0.1mol
    0.2L
    =0.5mol/L，氢离子的浓度是硫酸浓度的2倍，所以电解后溶液中c（H+）约为0.5mol/L×2=1mol/L．
    故选B．
    点评：本题考查电解池的工作原理，先计算氢氧化铜的物质的量，再根据氢氧化铜的物质的量计算硫酸的物质的量，从而计算氢离子的浓度．
    练习册系列答案
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    ⑴通过计算推测：
    ①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度；
    ②t2时所得溶液的pH；
    ⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为                     ，铜离子浓度的取值范围为                     。

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    A．0．04 mol·L-1   1          B．0．02 mol·L-1   2

    C．0．03 mol·L-1   5          D．0．05 mol·L-1   1

     

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    (2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
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    b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
    c．海水中的OH-向铝电极方向移动
    ②室温下，用惰性电极电解200 mL 1.5 mol/L食盐水，电解2 min时，两极共收集到448 mL气体 （标准状况下），写出该电解反应的离子方程式__________________，假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为____。

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    ⑴通过计算推测：

    ①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度；

    ②t2时所得溶液的pH；

    ⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为                      ，铜离子浓度的取值范围为                      。

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    ⑴通过计算推测：

    ①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度；

    ②t2时所得溶液的pH；

    ⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为                      ，铜离子浓度的取值范围为                      。

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