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    18．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）其温度与平衡常数的关系如图所示．对此反应原理的理解正确的是（　　）
    A．H2S是还原剂B．脱除H2S的反应是放热反应
    C．温度越高H2S的脱除率越大D．压强越小H2S的脱除率越高

    分析 A、还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高；
    B、由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应；
    C、此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫；
    D、稀反应特点为反应前后气体体积不变的反应，据此判断即可．

    解答 解：A、还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2S为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2，故既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
    B、由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；
    C、此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2S的脱除率越小，故C错误；
    D、稀反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误，故选B．

    点评 本题主要考查的是氧化剂与还原剂判断、化学反应平衡移动原理以及其判断，难度不大，依据化学反应方程式以及图象得出此反应的特点是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．酸碱中和滴定是最基本的定量分析化学实验，常温下，向50mL0.5mol•L-1HA溶液中逐滴加入强碱MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（条件变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）
    A．由图中信息可知HA为强酸，N点表示酸碱恰好中和
    B．常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH＜7
    C．K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    D．K点对应的溶液中，溶液的pH＞13．c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2014年12月6日中国经济网报道，日本东京大学科学家确定了两种新发现的具有高度活性的硅化物SiC2N和SiC3N分子，这项研究将有助于天文学家在星际介质中寻找相关分子．回答下列问题：
    （1）基态Si原子的核外电子层排布式为1s22s22p63s23p2，未成对的电子数为2．
    （2）1990年化学家Seidel提出了目前最具说服力的电化学模型：Si与OH-反应生成SiO44-，SiO44-迅速水解为H4SiO4，SiO44-的空间构型为正四面体，SiO44-中Si原子的杂化方式为sp3．
    （3）查阅文献知单质硅的熔点1410℃，SiCl4的熔点-68℃，可推测出单质硅的晶体类型为原子晶体，SiCl4的晶体类型为分子晶体，与SiCl4互为等电子体的一种分子为CCl4．
    （4）若某种星际分子的结构式为N≡Si-C≡C-Si≡N，则该分子中σ键和π键数目之比为5：6．
    （5）如图是单质硅的晶胞示意图，其晶胞参数a=0.543nm，1mol单质硅含有2mol Si-Si键，硅晶体的密度为$\frac{224}{（5.43×1{0}^{-6}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
    （1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
    若不完全燃烧20g甲醇生成液态水，此时放出的热量为333.5kJ
    （2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ•mol-1abcde
    计算上述反应的焓变△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相应字母表示），若只加压，则平衡常数K不变（选填“增大”，“减小”或“不变”）；
    （3）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH2OH的浓度  能量变化
    （Q1、Q2、Q3均大于0）
     甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ热量
     乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ热量 
     丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ热量 
    下列关系正确的是AD
    A．c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D．a1+a2=1
    E．该反应若生成1molCH2OH，则放出（Q1+Q3）kJ热量
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则达平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （5）甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g（粗铜中杂质不参与电极反应）．
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状态，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．是制作电木的原料．下列围绕此物质的讨论正确的是（　　）
    A．该有机物没有确定的熔点B．该有机物通过加聚反应得到
    C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D．该有机物的单体是-C6H3OHCH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验目的能实现的是（　　）
    A．
      实验室制取乙炔    		B．
    实验室制取Fe（OH）2
    C．
       实验室制取少量氨气    		D．
    实验室制取乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH
    （烃基烯基醚）
    烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：

    完成下列填空：
    （1）写出A的结构简式．
    （2）写出C→D化学方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
    （3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（其中一种）．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；
     ③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
    （4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线．
    （无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A是石油裂解主要产物之一，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂 F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是以 A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

    请回答：
    （1）A的结构简式是CH2=CH2，A→B的反应类型是加成反应．
    （2）B→C的化学方程式是：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）乳酸有多种同分异构体，其中只含官能团醛基和羟基（不包括一个碳原子上连有两个羟基，不考虑立体异构）的同分异构体为HOCH2CHOHCHO．
    （4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是：n$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O．
    （5）由E到F反应的化学方程式是：nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下面的排序不正确的是（　　）
    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．熔点由高到低：Na＜Mg＜Al
    D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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