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    （10分）工业生产粗硅的反应有：

    SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C  SiC＋2CO↑。

    （1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。

    （2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：

    Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；    SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。

           若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。

    （3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；

                则反应②的化学方程式为 ___________________________________ 。

    假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为____________________________。

     

    （10分）

    （1）1∶2（2分）

    （2）125t（3分）

    （3）SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl （2分）  5α1＝ 3α2 + 2α1α2 （3分）

    解析:

     

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    SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C SiC＋2CO↑。
    （1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。
    （2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
    Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；     SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。
    若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。
    （3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；
    则反应②的化学方程式为___________________________________ 。
    假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省邯郸市高三教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

    （1）硅在元素周期表中的位置是_______。

    （2）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为           。

    （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应I为  Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，

    则反应II的化学方程式为                                            。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式：                                    。

    ③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省苏锡常镇四市高三调研测试（一）化学试卷 题型：填空题

    （10分）工业生产粗硅的反应有：

    SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C  SiC＋2CO↑。

    （1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。

    （2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：

    Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；     SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。

           若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。

    （3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；

                则反应②的化学方程式为 ___________________________________ 。

    假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为 ____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产粗硅的反应有：

    SiO2＋2C Si(粗)＋2CO↑；SiO2＋3C  SiC＋2CO↑。

    （1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。

    （2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：

    Si(粗)＋2Cl2(g) SiCl4(l)；     SiCl4＋2H2 Si(纯)＋4HCl。

           若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。

    （3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    若反应①为：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)；

                则反应②的化学方程式为 ___________________________________ 。

    假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为 ____________________________。

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