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    现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体。请回答下列问题。

    (1)写出发生反应的离子方程式：_________________________________________。

    (2)实验过程中绘制出生成CO2的体积V(CO2)与时间t的关系如下图所示。试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率[分别用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小关系为____________；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因：

    ________________________________________________________________________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属冶炼的说法正确的是

    A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

    B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜

    C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳

    D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2↑+ H2O (未配平)。请回答下列问题:

    （1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

    （2）配平上述反应:

       Al +   NaNO3 +  NaOH  =   NaAlO2 +  N2↑+  H2O

    （3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:

    ___________________________________________________________。

    （4）上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下(　　)

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是                                (　　)

    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

    C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不起反应。

    （1）写出H2O2在水溶液中的电离方程式                               

    （2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙二酸（H2A）的pKa1 = 2.86，pKa2 = 5.70，向20.00 mL Na2A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 mol·L－1 HCl，pH为5.70；滴入同样浓度10.00 mL HCI，pH为4.28，求初始混合液中Na2A、NaHA浓度和pH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）

    　

    A．

    K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣

    B．

    Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣

    　

    C．

    Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣

    D．

    Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    标准状况下，40g SO3的体积为11.2L

    　

    B．

    高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

    　

    C．

    5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    　

    D．

    56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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