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    以下一定能说明化学平衡发生移动的是（　　）。
    A．正、逆反应速率改变B．加入催化剂
    C．增大压强D．反应转化率的改变
    D
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
    （1）某温度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
    K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
    b点时v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

    （3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是          。
    （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料
    ①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
    2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
    请分析该同学的依据是                                              
    ②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                    （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
    （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）              。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H =" Q" kJ·mol—1
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”）
    （2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是          。
    （a） 容器中压强不变           （b） 反应热△H不变
    （c） 正（H2）＝逆（CO）      （d） CO2的质量分数不变
    （3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
    850℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min ）
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		C1
    		C2
    		C3
    		C3
    4
    		C1
    		C2
    		C3
    		C3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
    ①计算：3min时（CO的浓度）c1=_     _mol／L，H2O（g）的转化率＝         。
    ②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是         （单选），
    表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是           （单选）。
    a．增加水蒸气    b．降低温度      c．使用催化剂    d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如右图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO2反应速率为v0。再往A内迅速充入2 mol SO2和1 mol O2，当活塞再次保持静止时，SO2反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是
    A．活塞先下移，后上移到原静止位置，v>v0
    B．活塞先下移，后上移到原静止位置，v=v0
    C．活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v>v0
    D．活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v=v0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应A+2B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（   ）
    A.A、B、C都是气体              B.A、B、C都是固体
    C.B、C是气体，A是固体         D.A、C是气体，B是固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：

    （1）该反应的化学方程式为：                          。
    （2）反应开始至10s末,X的平均反应速率为：                    。
    （3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：
    T(K)
    		938
    		1173
    K
    		1.47
    		2.15
     
    （1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
    “减小”、“不变”)：
    ①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
    ②充入氦气，混合气体的密度__________。
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

    ①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在
    t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
    a．升高温度             b．增大CO2的浓度      
    c．减小CO2的浓度       d．使用催化剂
    ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。
    ③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是      (选填编号)。
    a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器内气体总压强不再变化
    c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是(  )
    A．单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB
    B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
    C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2
    D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中符合下图图象的是
    A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
    B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
    C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
    D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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