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【题目】南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水,主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:

(1该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”

(2若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加________后加________,原因是______________________

(3目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂,则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的________起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂,失效后可放入5%~8%________溶液中再生。

(4岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na、Cl、Ca2+、Mg2+、SO等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

阳离子交换膜是指________(填A或B

②写出通电后阳极区的电极反应式:__________;阴极区的现象是:____________。

【答案】(1永久 (2石灰 纯碱 过量的钙离子可通过纯碱沉淀下来 (3H NaCl (4①B

②2Cl-2e Cl2 电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀

【解析】

试题分析:(1由较多钙离子和镁离子以及硫酸根离子引起的硬水,属于永久硬水。

(2纯碱除了除去原溶液中的Ca2+还要除去加入的Ca2+,因此一定把纯碱放在石灰的后面加入。

(3利用阳离子交换原理,将失效后的NaR放入NaCl的溶液中,使其获得再生。

(4通电后,阳离子Na向着阴极移动,故B为阳离子交换膜

电解时,阴离子Cl在阳极失电子生成Cl2电极反应式为2Cl-2e Cl2阴极区H得电子,生成H2同时产生OH,与Mg2+和Ca2+反应生成氢氧化镁和氢氧化钙沉淀。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电镀废水中常含有NaCN,工业上规定其含量低于0.5 mg/L才可排放,对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理:

己知:HCN的酸性比碳酸的酸性弱,有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

请回答下列问题:

(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为______(填酸性碱性中性);原因是___________。反应中,欲使1 mol NaCN变为NaOCN,则需要氧化剂NaClO至少为________mol。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式:_____________________。反应中被氧化的元素是__________。

(3)处理10 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO__________g(实际用量应为理论值的4倍),才能使废水中NaCN含量达到排放标准。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

X

Y

Z

Cu

CuO

CuOH2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CaCO3

CaO

CaOH2

A.②③ B.③④ C.②④ D.①②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O外,还需要____________等原料。

(2写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:__________________。

(3过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH42SO4溶液。检验滤液中含有CO32—的方法是:_______________。

(4氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O是目前常用的无机储热材料,选择的依据是________。

a.熔点较低(29 ℃熔化b.能导电 c.易溶于水 d.无毒

(5上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列广告用语在科学上没有错误的是 ( )

A.这种饮料中不含任何化学物质

B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子

C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D.没有水就没有生命

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )

加快化石燃料的开采与使用;

研发易降解的生物农药;

应用高效洁净的能源转换技术;

田间焚烧秸秆;

推广使用节能环保材料.

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④

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【题目】某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属可能是(

A. Mg B. Fe C. Al D. Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。

(1)亚硫酸钠吸收法

写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式:________________

(2)电化学处理法

如图所示,Pt(1)电极的反应式为:____________________

当电路中转移0.02 mol e(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na2S2O4),同时生成二氧化碳气体,写出该反应的离子方程式:______________________

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【题目】已知:A是石油裂解气的主要成份,能使溴水褪色;A是一种重要的化工原料,它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平.现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E,其合成路线如图所示:

请回答下列问题:

(1)写出A的电子式

(2)B、D分子中的官能团名称分别是

(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:

反应类型

反应类型

反应类型

反应类型

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