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某溶液中存在Na、AlO2、CO32、OH,向该溶液中滴加盐酸,问产生现象的顺序是什么,写出相关的离子方程式。
①一段时间保持原样 H+OH=H2O,②开始产生沉淀并慢慢增多H+AlO2+H2O=Al(OH)3↓ ,③沉淀量基本不变后产生一种气体CO32+2H=CO2↑+H2O,④最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)3+3H=Al3+3H2O

【错解分析】在非氧化还原反应(也就是复分解反应)的离子反应中,由于无法通过上述的氧化性或还原性比较的方法来解释,所以相对比较复杂,我们可以用假设法来解决。
【正解】因为AlO2、CO32、OH都要和H+反应,反应如下:
H+AlO2+H2O=Al(OH)3↓    Al(OH)3+3H=Al3+3H2O        ①
CO32+H=HCO3              HCO3+H=CO2↑+H2O          ②
H+OH=H2O                                              ③
假设H先和AlO2反应,那么生成的Al(OH)3又要与原溶液中OH反应,而重新生成AlO2,即为Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,所以假设不成立。
假设H先和CO32反应,那么生成的HCO3又要和原溶液中的OH反应,而重新生成CO32,即为HCO3+OH=CO32+H2O。所以应该先和OH反应。
那么和OH反应完之后,H与哪个离子反应?仍然通过假设法。
假设H先和 CO32反应,那么就要生成HCO3,而HCO3会和AlO2发生双水解,重新生成CO32,即为HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO32,所以先和AlO2反应,当AlO2完全转化为Al(OH)3时,Al(OH)3和CO32哪个先和H反应。若先与Al(OH)3反应,那么生成的Al3又要与CO32双水解反应,重新生成Al(OH)3,即为2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。所以先和CO32反应,最后溶解Al(OH)3
综上所述,反应现象依次为:①一段时间保持原样 H+OH=H2O,②开始产生沉淀并慢慢增多H+AlO2+H2O=Al(OH)3↓ ,③沉淀量基本不变后产生一种气体CO32+2H=CO2↑+H2O,④最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
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X
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A
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B
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C
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
D
CO2气体
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