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    16．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
    A．98.32kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

    分析 由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol可知，2molSO2和1molO2完全反应放出的热量为98.32kJ×2=196.64kJ，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，发生可逆反应，不能完全转化，以此来解答．

    解答 解：由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol可知，2molSO2和1molO2完全反应放出的热量为98.32kJ×2=196.64kJ，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，发生可逆反应，不能完全转化，参加反应的SO2小于2mol，则放出的热量＜196.64kJ，
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握热化学方程式的意义、可逆反应的特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量与热量成正比，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）
    A．高锰酸钾、硫酸铜、澄清石灰水B．水、空气、纯碱
    C．氧化铁、空气、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．请填写表格．
    微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAX
    Al  27  
    S2-    1634S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
    B．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4
    D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作及数据记录正确的是（　　）
    A．用量筒量取KMnO4溶液12.00mL
    B．测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板
    C．常温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12
    D．加热蒸发FeCl3溶液，获得FeCl3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组以乙二酸（分子式：H2C2O4，结构简式：HOOC-COOH，二元弱酸，俗称草酸）和乙醇为原料制备乙二酸二乙酯，实验步骤如下：
    步骤一、在如图所示装置中，加入无水乙醇81g，无水草酸45g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热68-70℃回流共沸脱水．
    步骤二、待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯．
    步骤三、所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥．
    步骤四、常压蒸馏，收集182-184℃的馏分，得草酸二乙醇58.4g．
    根据以上实验操作，回答下列问题：
    （1）草酸是一种还原性酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出其反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）步骤一中加入苯的作用是做溶剂，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，发生反应的化学方程式是．
    （3）步骤三中用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是除去草酸、硫酸等酸性物质．
    （4）本实验中，草酸二乙醇的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（　　）
    A．用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液
    B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
    C．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
    D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
    探究一　设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．
    （1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    （2）装置A的作用是提供反应所需水蒸气．
    （3）装置E中发生反应的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
    探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
    （4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．
    （5）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①．
    ①一定有Fe　②一定有Fe3O4　③只有Fe3O4　④只有Fe
    （6）另一份用胶头滴管（填仪器名称）加入酸性高锰酸钾溶液，可以证明溶液中存在Fe2+．
    探究三　设计如图2流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含元素的质量分数．
    （7）试剂b的化学式是NaOH．
    （8）计算反应前B装置中氧元素的质量分数为22.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）△H
    （1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ/mol
    S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，则反应热△H=-270kJ/mol；
    （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在催化剂作用下发生反应生成CO2（g）和S（l）．
    ①若反应进行到25min时测得CO2的体积分数为0.5．则前25min的反应速率v（CO）=0.024mol．L-1．min-1；
    ②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L，则CO的物质的量浓度c（CO）=0.2mol．L-1；化学平衡常数K=160；
    （3）若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）．反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（CO）由大到小的次序为b＞c＞a（填实验序号）；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是升高温度；
    ②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示CO的平衡转化率，则α的表达式为a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$．

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