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    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5 mol白磷（P4，结构如图）含有2NA个P-P键
    B．23g钠与在一定条件下与氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
    C．1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO2-4NA个，NH+4少于2NA个
    D．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子

    分析 A、根据白磷的结构式可知，白磷中含6条P-P键；
    B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

    解答 解：A、白磷的结构式可知，白磷中含6条P-P键，故0.5mol白磷中含3NA条p-p键，故A错误；
    B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠转移NA个电子，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根和铵根离子的个数无法计算，故C错误；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，由于二氧化碳中的+4价的碳元素和镁反应后变为0价，故反应后转移的电子数小于4NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NA
    B．2L0.1mol•L-1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    D．标准状况下，体积各为2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列物质的电离方程式：
    ①CuCl2CuCl2═Cu2++2Cl-
    ②KHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
    ③CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）
    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
    B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料
    C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属
    D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某反应体系中反应物与生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X．
    （1）已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是KMnO4．
    （2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化学式为CO2．
    （3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：□+□
    （4）反应中CaC2O4表现还原性，发生氧化反应，生成氧化产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如图1所示．

    （1）上述生产流程中加入铁屑的目的是将Fe3+还原为Fe2+．
    （2）副产品是FeSO4•7H2O．
    （3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式TiO2++H2O?H2TiO3+2H+．
    （4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+2CO（g），
    TiCl4的百分含量随温度的变化如图2所示，升高温度时，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示
    （1）Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，往D广口瓶中加水至浸没长导管；打开K1、关闭K2，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D长导管口有气泡产生，停止加热后长导管内形成一段水柱，说明气密性良好．，
    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）
    A． NaOH溶液    B．浓H2SO4
    C．酸性KMnO4溶液    D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近或不小于7
    时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2 S2O3性质的检验：
    向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的化学方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由不正确，因为氯水中含有氯离子．
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：
    ①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为2.4×10-3 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：Fe 3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为4.0×10-8mol•L-1
    （2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-．根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1
    的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
    A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3
    （3）下列说法不正确的是AD（填序号）
    A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大
    D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
    E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=akJ•mol-1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
    总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具体数据表示）．
    （2）反应Ⅱ的△S＞（填＞或＜）0，一般在高温（“高温”或“低温”或“任何温度”）下
    有利于该反应自发进行．
    （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）
    和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．

    （4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=$\frac{1}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将减少（填增大、减少、不变）．
    （5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1-t3之间c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．
    （6）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O═（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是A、B．
    A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2．

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