Question

近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的SO₂制成原电池，其电池反应方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V．
（1）写出电极反应：负极反应式为：

 

；正极反应式为：

 

．
（2）使用这种方法处理发电厂废气中SO₂的优点是

 

．

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：（1）电池反应方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，依据原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合元素化合价变化分析判断；
（2）依据反应产物和过程分析该方法处理发电厂废气中SO₂的优点．

解答： 解：（1）利用发电厂产生的SO₂制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，原电池反应是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，依据元素化合价变化可知，二氧化硫中硫元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，过程中，将SO₂通入电池的负极，电极反应为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；正极上氧气得电子生成水，其电极方程为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
故答案为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
（2）此方法的优点是污染小，生成产物可以循环利用，可以减少环境污染，又能在回收过程中获得电能；
故答案为：利用上述电池，可以在回收二氧化硫的同时得到副产品H₂SO₄，减少环境污染，又能在回收过程中获得电能．

点评：本题考查了原电池原理的应用和环保知识，侧重于考查电极方程式的书写，题目难度中等．